高中化学选择题巧解 (之三)

⒈常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（ ）

(A)CuSO4·5H2O

(B)Na2O2

(C) NaOH和Al(OH)3各5g

(D) CaO

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D)。

⒉为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )

(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂

(B) Cl-和NO3-一定在不同的工厂

(C) Ag+和Na+可能在同一工厂

(D) NaNO3来自同一工厂

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl-与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)

⒊某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：① 蒸掉1半水，② 加入无水CuSO4 5.56g，③ 加入胆矾9.26g，④ 加入15%的CuSO4溶液100g，⑤ 加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )

(A)①②④ (B) ②③⑤

(C) ②③④⑤(D) 都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中①肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D)选项，而(B)、(C)选项中又都有②③⑤则不需考虑，只需要确定④是正确的。计算出④正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。

⒋将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是( )

(A) M1＝2M2 (B) M1＜2M2

(C) M2＞2M1 (D) M2≤2M1

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)，则必有：

M1/M2＝1000d1a%/98÷1000d22a%/98

因为d2＞d1所以有M2＞2M1 选(C)

⒌1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为( )

(A) 1∶3 (B) 2∶1

(C) 2∶3 (D) 3∶2

【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有：

x＋y＝0.8 2x＋y＝1得x＝0.2 y＝0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]＝0.2∶0.6=1∶3 选(A)。

⒍露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中,过量的盐酸用1.070mol/L KOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）

(A) 3.43g (B)4.00g

(C) 4.50g(D) 无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸，根据Cl¯守恒，有nKCl＝nHCl＝0.046mol质量为3.43g 选(A)。

⒎在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（ ）

(A) 3.1(m＋n)g (B) 14.2g

(C) 17.4g (D) 20.6g

【简析】思路同上题SO42-→K2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。选(C)。

⒏将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]＝0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )

(A) 0.1mol/L(B)0.05mol/L

(C) 0.2mol/L (D) 无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为：H+＋OH-＝H2O

所以nH+＝nOH-所以选(A)。

⒐将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]＝0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为 ( )

(A) 0.2mol/L (B)0.1mol/L

(C) 0.05mol/L(D) 无法计算

【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O 实际上是中和酸nH+＝nNH3·H2O所以选(A)

⒑取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（ ）。

(A) 1.25mol/L (B)3.75mol/L

(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L

【简析】根据电荷守恒，nOH-＝nNO3-＝2.5×0.15＝0.375mol，

0.375÷0.1＝3.75mol/L 选(B)

⒒在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]＝0.2mol/L,[SO42-]＝xmol/时,[K⁺]＝ymol/L时，x与y的关系是（ ）。

(A) x＝y＋0.2

(B) x＝y/2

(C) x＝0.1＋y/2

(D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

【简析】根据正电荷总量＝负电荷总量，则有0.2＋y＝2x所以x＝0.1＋y/2 选(C)

⒓用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

(A) [OH-]/[NH3·H2O]

(B)[NH3·H2O]/[OH-]

(C) [H+]和[OH-]的乘积

(D) OH-的物质的量

【简析】因(C)项乘积为常数，(D)项OH-物质的量增加，在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L，[NH3·H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

⒔0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )

(A) [H+]＞[Cl¯]＞[SO42-]＞[OH-]

(B) [SO42-]＞[Ba2+]＞[H+]＞[OH-]

(C) [Cl¯]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]＞[OH-]

(D) [H+]＞[Cl¯]＞[Ba2+]＝[SO42-]＞[OH-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Cl¯]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。

⒕将0.2mol/LBa(OH)2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ）

(A) [Ba2+]＞[OH-]＞[Na+]＞[SO42-]

(B) [Na+]＞[OH-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

(C) [Na+]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[SO42-]

(D) [OH-]＞[Ba2+]＞[Na+]＞[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大这一点即可选出(D)。

⒖将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为( )

(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L

(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为xmol/L，则64∶2＝0.064∶0.5x，所以x＝4×10-3mol/L 故选(A)。

⒗对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。

(96 年化学竞赛题)

(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。

(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D)选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。

⒘用下列方法制备胶体：① 0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。② 将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。③ 1mL水玻璃逐滴加入盐酸中并振荡。可制得的是 ( )

(A) ①②(B) ①③(C) ②③ (D) ①②③

【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含①的选项，只有选C

⒙用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：① 调整零点，静止时使指针处在标尺中间；② 将游码拨到刻度尺零点；③把锌粉放在小烧杯中称量；④ 称量空的小烧杯质量；⑤ 将砝码放回砝码盒中；⑥记录称量结果。其正确操作的顺序是( )

(A) ②①④⑥③⑥⑤

(B) ②①④③⑥⑤

(C) ①②④③⑤⑥

(D) ④③⑥②①⑥⑤

【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选 A.

⒚实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(A) 蒸发 (B) 配置0.5mol/L的CuSO4溶液

(C) 萃取分液(D) 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(E) 稀释硫酸(F) 除去萘中的沙子

(G) 分离NaCl和NaOH的混合物。

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，萃取分液的必备仪器是分液漏斗，即可选出 B、C。

⒛下列各组气体：① HCl、② HI、③ Cl2、④ H2S、⑤ SO2、⑥ SO3、⑦ NH3、⑧ HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是( )

(A) ①③④⑦⑧ (B) ③⑤⑥

(C) ②④⑥⑦⑧ (D) ①③⑤⑦

【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序排在最前的选项，所以选(C)。

21.用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是（ ）

①未用标准液润洗碱式滴定管；② 只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；③ 用未知盐酸洗涤了移液管；④ 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，⑤滴定结束前气泡已消失；⑥ 滴定前读数正确，⑦ 滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

(A) ①②③④⑤ (B) ①④⑤ 

(C) ②③⑤ (D) ②③④⑤

【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有②，而②的操作对滴定结果无影响，所以可排除含②的选项。故选(B)。

22.现有① Al2(SO4)3、② Ba(OH)2、③ KOH、④ CuCl2、⑤ NaCl五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为（ ）

(A) ①③②⑤④ (B) ③①④②⑤

(C) ④③①②⑤ (D)①②③④⑤

【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择(C)项。

23.在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为 （ ）

(A) 66.7% (B)80%

(C) 87.75% (D) 92.3%

【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%＝12/13×100%＝92.3%，所以选(D)。

24.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）

(A) 16% (B)37%

(C) 48% (D) 无法计算

【简析】共性在于C:H＝1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。

25.某饱和一元醛、酮和单烯烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是（ ）

(A)3/4x (B)1/3(1－x)

(C)6/7(1－x) (D)1/7(1－7)

【简析】共性在于C:H＝1:2，碳和氢的总量为(1－x)所以碳占6/7(1－x)选(C)。

26.X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下，VL的X、Y、Z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是 （ ）

(A) 1:1:1 (B)1:2:3

(C) 1:2:1 (D) 3:2:1

【简析】因1mol烯烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成，所以当V炔＝V烷时的选项都符合题意，应选(A)(C)。

27.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )

(A) 5% (B)8.7%

(C) 17.4% (D) 无法计算

【简析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其中H%＝8÷92×100% 所以选(B)。

28.在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是 ( )

(A) 2.5% (B)5%

(C) 6.5% (D) 7.5%

【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1，质量比应为90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。选(A)。