无机化学式的确定2

10．用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为12.0g，则此铁氧化物的化学式是

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O6

11．碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a存在多种同素异形体

B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d

C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞e

D．用同一氧化剂可实现a-b-c的转化

12．CuSO45H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

13．固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：下列说法正确的是A．X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B．白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C．若乙是有色气体，则X中含有KNO3D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu14．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl315．某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe2O3·xH2O外，还可能含有FeCO3.他们称取了10.60g某干燥铁锈样品，粉碎后，进行了如下定量实验：①在氮气保护下充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为8.56g。②向所得固体中滴加5.00mol·L-1硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸30.00mL。下列叙述正确的是A．该铁锈中不含碳酸亚铁B．充分加热后所得固体只有Fe2O3C．无法计算铁锈成分Fe2O3·xH2O中的xD．该铁锈中n(Fe2O3·xH2O)：n(FeCO3)=4：316．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如图转化关系(其它产物已略去)：则下列说法不正确的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>CD．若X是强碱，则B可能是两性物质17．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7参考答案10．【答案】D【解析】得到的沉淀是碳酸钙，质量是12g，则物质的量是0.12mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.12mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.12mol，质量是7.52g。则铁的质量是7.52g－0.12mol×16g/mol=5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是0.1mol:0.12mol=5︰6，所以氧化物的化学式是Fe5O6；答案选C。11．【答案】C【解析】A．a表示碳单质，存在多种同素异形体，例如金刚石、石墨、C60等，都是碳元素形成的不同单质，故A不符合题意；B．d表示+4价的酸为碳酸；正常雨水的pH约为5.6，是因为含有碳酸，故B不符合题意；C．e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐等；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐等，若e和f都是钙盐，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，热稳定性：e＞f，故C符合题意；D．a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a-b-c的转化，故D不符合题意；答案选C。12．【答案】D【解析】A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质固体产物为CuSO4H2O，A正确；B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:5，所以冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；故选D。13．【答案】C【解析】A．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A项错误；B．由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SO3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B项错误；C．若乙是有色气体，就应该是NO2，故X中含有KNO3，故C项正确；D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+，因为Cu可与Fe3+反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。故答案为C。14．【答案】C【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明其它成分与Na2CO3发生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一种，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在Al(OH)3，则一定不存在Al2(SO4)3，据此解答。A．根据分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A错误；B．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了CO2，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有HCO3-，即必含NaHCO3，B错误；C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2可生成黑色的CuO，C正确；D．溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，无法据此判断X中是否含有FeCl3，D错误；故合理选项是C。15．【答案】D【解析】30mL5mol/L的硫酸中含有硫酸的物质的量为：5mol/L×0.03L=0.15mol，若不含FeCO3，则8.56g固体完全为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，则氧化铁的物质的量为：冷却后固体的质量为：160g/mol×0.05mol=8g＜8.56g，所以原铁锈中一定含有FeCO3；可以将8.56g混合物看作氧化铁、氧化亚铁的化合物，设含有氧化铁为ymol、氧化亚铁为zmol，二者与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，根据质量可得：①160y+72z=8.56，根据硫酸铁、硫酸亚铁的电中性可知：②6y+2z=0.15×2=0.3，根据①②联立解得：y=0.04mol、z=0.03mol；根据铁元素质量守恒可知，10.6g样品中含有0.04molFe2O3·xH2O、0.03molFeCO3，加热样品后减少的质量为水和二氧化碳的质量，其中二氧化碳的物质的量为0.03mol，质量为：44g/mol×0.03mol=1.32g，水的质量为：0.04molx×18g/mol=10.6g-8.56g-1.32g=0.72，解得：x=1，根据以上分析对各选项进行判断。A．根据分析可知，该铁锈中一定含有碳酸亚铁，故A错误；B．结合以上分析可知，8.56g固体中相当于含有0.04mol氧化铁、0.03mol氧化亚铁，故B错误；C．根据分析可知，x=1，故C错误；D．该铁锈中n(Fe2O3·xH2O)：n(FeCO3)=0.04mol：0.03mol=4：3，故D正确；故选D。