高中化学几则疑难问题辨析

一、易错误理解的知识

⒈ 羟基就是氢氧根

羟基-OH看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根OH-是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

⒉ Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。Fe3+离子真正的颜色是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

⒊ AgOH遇水分解

不少人都说AgOH遇水会分解。其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，这是不对的。因为AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在反应生成AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

⒋ 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

⒌ 酸式盐溶液一定呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论，当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHSO3)，则溶液呈酸性。

⒍ H2SO4有强氧化性

就这么说是不完全对的，但只要在前边加一个“浓”字就对了。浓硫酸中，大量以H2SO4分子存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中六价硫的氧化性较强，S+6易得到电子，所以浓H2SO4有强氧化性。而稀硫酸中，水占主导，H2SO4都电离生成H+和SO42-，因为SO42-十分稳定，没有氧化性。连H2S也氧化不了，比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

⒎ 盐酸和氯化氢的区别

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸。

⒏ 易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期律这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

⒐忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

⒑ 计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的

原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。

分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

⒒ 对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

⒓ 王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

二、易混淆的知识

⒈“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

⒉“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

⒊“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

⒋“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

⒌“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

⒍ 甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

⒎ 王铜不是铜，而是CuCl2.3Cu(OH)2。碱式氯化铜

⒏ 臭碱不是碱，而是Na2S.9H2O，因其水溶液显碱性（水解）且有H2S生成而得名。

⒐ 纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。

⒑ 铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

⒒ 水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

⒓ 发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。（SO3吸收水分形成的小液滴）。

⒔ 不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

⒕ 王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3:1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

⒖ 甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

⒗ “石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

⒘ 酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物（一种俗称电木的塑料）。

⒙ 电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。

⒚ 干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

⒛ 过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

21.芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

22.有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

23.铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2；Na2O2与水反应的化学方程式不是

2Na2O2＋H2O＝4NaOH＋O2，应为2Na2O2＋4H2O＝4NaOH＋2H2O＋O2，还原产物应是生成物中的水。

24.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。

25.某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。

26.某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为SO2。