高中化学&实验操作10大关系

一、先后关系

1.制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。

2.拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

3.用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。

4.点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。

5.除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

6.给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

7.如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用大量水冲洗，然后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

8.配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

9.制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。

10.制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL 1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。

11.制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。

12.制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

二、浓稀关系

1.制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。

2.制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。

3.制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。

4.制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。

5.制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。

6.制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。

7.制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。

8.制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。

三、左右关系

1.使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

2.调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。

3.制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

4.组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

5.中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。

6.用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下关系

1.玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

2.容量瓶、移液管（不带刻度）等的刻度线在上方(只有一刻度线)。

3.冷凝管中，水流方向为下进上出。

4.用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集；若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。（与29接近的气体不适合，下同）

5.分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。

6.使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7.进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近；而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

五、大小关系

1.称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

2.使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

3.干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

4.固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

5.取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。

六、长短关系

1.使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

2.使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

七、快慢关系

1.实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

2.实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

3.实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。

4.中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

八、多少关系

1.在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。

2.实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。

3.实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

九、内外关系

1.用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

2.测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

十、直接和间接的关系

1.坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

2.一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

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