化学计算小结归纳

“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？

不对。化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后，物质的量可能增大、减小或不变。

2．两种计算类型

(1)基本计算

已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。

(2)过量计算

给出了两种反应物的量，求解某产物的量。

方法：按照化学方程式的量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。

(3)混合物反应的计算

设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。

把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　A　)

A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2

2．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

(3)生成的H2在标准状况下的体积。

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO4(2－)的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶4 B.2∶7

C.1∶2 D.3∶8

判断反应物过量的方法

(1)假设法

假设一种反应物完全反应，而另一种反应物的量未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反应物过量。

归纳总结

1.铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的金属。

2．在反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，铝作还原剂，水作氧化剂。

3．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

4．在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。