陕西
碱溶液是指电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子（OH⁻）的溶液，其化学性质主要由氢氧根离子决定，具体可归纳为以下四类核心反应：
1. 与酸碱指示剂反应
碱溶液能使特定指示剂呈现特征颜色，这是鉴别碱溶液的常用方法。
- 使紫色石蕊试液由紫变蓝；
- 使无色酚酞试液由无色变红；
- 使红色石蕊试纸变蓝（常用于检验氨气等碱性气体溶于水形成的碱溶液）。
2. 与酸发生中和反应
碱溶液中的OH⁻与酸中的H⁺结合生成水，同时生成盐，反应过程常伴随热量释放，最终溶液pH趋近于7。
- 典型反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应，化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H₂O；
- 实际应用：用熟石灰（氢氧化钙溶液）中和土壤酸性，或用氢氧化铝溶液治疗胃酸过多。
3. 与某些非金属氧化物反应
碱溶液能吸收酸性氧化物（如CO₂、SO₂等），生成盐和水，该性质常用于尾气处理或物质检验。
- 检验CO₂：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与CO₂反应，生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O；
- 吸收SO₂：氢氧化钠溶液可吸收工业尾气中的SO₂，化学方程式为2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O。
4. 与某些盐溶液反应
当碱溶液与盐溶液混合时，若满足“复分解反应条件”（生成沉淀、气体或水），则会发生反应，生成新碱和新盐。
- 生成沉淀：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；
- 生成气体：氢氧化钙溶液与氯化铵溶液混合加热，生成氨气（有刺激性气味），化学方程式为Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl =CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O（该反应常用于实验室制氨气）。
碱溶液的化学性质均围绕OH⁻的反应活性展开，掌握这些性质不仅能理解碱在实验中的作用，也能解释其在工业、农业等领域的实际应用。
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