Fe2+与Fe3+的颜色变化与鉴别

一、Fe2+与Fe3+的颜色变化

⒈ Fe2+的颜色变化

⑴ 将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+通常表现还原性（还原性弱于Fe、Cu、KI等），加入氧化剂，将其氧化转化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

⑵ 在空气中加入碱溶液，生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色。

Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓白至绿

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓红褐

⒉ Fe3+的颜色变化

⑴ 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

Fe3+＋SCN−＝［Fe(SCN)］2+

⑵ 加碱法：FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

（加氨水）Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ 红褐

（加强碱）Fe3+＋3OH‾＝Fe(OH)3↓红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液

（加氨水）Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4+白至绿

（加强碱）Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓白至绿

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓红褐

⑶ 向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋2H+＋S↓

⑷ 向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

2Fe3+＋S2-＝2Fe2+＋S↓

Fe2+＋S2-＝FeS↓(黑)

⑸ 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

⑹ 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

⑺ 将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

2Fe3+＋2I‾＝2Fe2+＋I2

碘遇淀粉变蓝。

⑻ 向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+

二、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化，中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：

⒈ 观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+溶液，呈浅绿色者是Fe2+溶液。

⒉ H2S法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋2H+＋S↓

⒊ 可溶性硫氰化物法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−＝［Fe(SCN)］2+

不变血红色的是 Fe2+的溶液，因为 Fe2+与 SCN-生成的络合物 Fe(SCN)2 为无色的。

Fe2+＋2SCN-＝Fe(SCN)2

⒋ 苯酚法：

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，（苯酚与 Fe3+生成紫色的络离子），无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+

⒌ 碱液法：

用2支试管分别取两种溶液，分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾＝Fe(OH)3↓

Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4+；

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

⒍ 淀粉碘化钾试纸法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，

2Fe3+＋2I‾＝2Fe2+＋I2

不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

⒎ 铜片法：

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

⒏ 高锰酸钾法：

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅的是Fe2+溶液，

5Fe2+＋MnO4−＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Fe3+的溶液。

⒐ 黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。

4Fe3+＋3Fe(CN)64-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝

⒑ 赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是 Fe3+的溶液

3 Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝

⒒ 纯碱法

取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。

Fe2+＋CO32-＝FeCO3↓(灰色)

生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：

2Fe3+＋3CO32-＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑红褐

⒓ 双氧水法

分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液

6FeSO4＋2KCN＋3H2O2＝4Fe(CN)3＋2Fe(OH)3↓＋6K2SO4红褐

⒔ 铬酸钾法

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6Fe2+＋2CrO42-＋10H+＝Cr2O3↓＋6Fe3+＋5H2O深绿

无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

⒕ 溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-

不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。