陕西
高中化学同步讲座
主讲：宗伟老师
陕西省首届省级高中化学骨干教师和教学能手，全国化学竞赛优秀辅导员，中学化学高级教师，曾任教于西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校和西安黄冈文化补习学校
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( D )
A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化
B.失去电子的物质,所含元素化合价降低
C.物质被氧化本身发生还原反应
D.一定有电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。
3．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。
应用：判断物质的反应顺序。
4．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。
应用：判断元素在生成物中的价态。
(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Ca等；也有些物质既具有氧化性又具有还原性，
(3)金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。
(4)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
归纳总结
1.还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。
2．元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
3．在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
4．n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。
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