原电池与电解池原理

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一、原电池（化学能→电能）

1.电极：（只记负极，不记正极）

⑴负极（较活泼金属）：失电子（电子流出），氧化反应，电极金属不断溶解。
⑵正极（不活泼金属或非金属导体）：得电子（电子流入），还原反应，电极质量增加或有气体，正极最好不要记。

⑶图解：

2.先考虑负极，其一般为活泼金属；如果活泼金属不与电解液反应，则考虑不活泼金属作负极。所以正负极不仅要看电极材料的活泼性，还要看电解液与电极的关系。
3.示例：Mg、Al为电极：
⑴稀硫酸为电解液，Mg为负极

⑵氢氧化钠为电解液，Mg为正极

4.两极放电：负极通常电极放电，正极通常电解液放电；氧化还原反应分别在两个电极上进行。如图，负极Zn失电子，正极电解液中铜离子得电子变成铜。

5.电流流向（电极判断）：电流流向转一圈。
⑴外电路（电子导电）：负极电子流出，氧化反应，失电子；正极相反不要忘记。
⑵内电路（电解液离子导电）：阳极，外连负极；阴极不要忘记。
⑶只记：原电池外电路负极电子流出，负电荷转一圈。
二、电解池（电能→化学能）
1.电极（只记阴极，不记阳极）：

⑴阴极：与电源负极相连，得电子，还原反应。
⑵阳极：相反，不要忘记。

⑶图解：

2.电极放电顺序：
⑴阳极失电子能力（放电）：电极或溶液中离子放电。
⑵阴极得电子能力（放电）：溶液中离子放电。
⑶阴阳极放电顺序：

记：①阳极放电能力，金属活动顺序+(F、O、Cl、Br、I、S）倒转离子；O中先氢氧根后酸根，即呀，亲养小刘。
②阴极放电能力，今到滴，共三天薪水。
解释：金属活动顺序表离子倒念。金属活动顺序中的Fe为二价离子，三价铁离子氧化性特别强，（置于离子老三)在汞离子后（共三天）；金属活动顺序中的H为酸中氢离子，水中氢离子在锌离子后（薪水）。
3.离子反应规律：铝前（含铝）离子难放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）铝之间离子看条件。如下图：

4.电流（或电子）流向：电流流向转一圈。

⑴外电路（电子导电）：阴极，电子流入，还原反应，得电子；阳极相反不要忘记。
⑵内电路（电解液离子导电）：阳离子→阴极；阳极不要忘记。

⑶只记：电解池外电路阴极电子流入，负电荷转一圈。
5.例子：

三、原电池与电解池判断
1.基础判断：原电池外接用电器，电解池外接电源。由上面那些图一看便知。
2.复杂装置：根据负电荷（或电流）流向判断。
例子：
⑴判断下图，甲是（ ）池；乙是（ ）池。

⑵讲解：根据负电荷流向判断
Pt、石墨为惰性极；又由前面原电池知识讲解中知，Mg、Al为电极并且NaOH为电解液时，Mg为正极、Al为负极且失电子。所以负电荷流向为Al→Pt→石墨→Mg（电流相反）。由此可见，Mg正极、Al负极；Pt阴极、石墨阳极。
故，甲是原电池；乙是电解池。

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