阿伏伽德罗常量(Avogadro'sconstant，符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为:一般计算时取6.02×10或6.022×10。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(AvogadroA)得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子、离子或电子)。
阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。就类似"个"，摩尔就是"一堆"那么一堆数量就叫一摩尔，它实际上是物质的量的单位，说白了就是粒子"堆"数的单位，多想想就能理解了。相对分子质量不能加单位，摩尔质量要加单位，两者数值上相等
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定:"摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。"摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。
阿伏加德罗常数，0.012kgC中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×10/mol。
含义:1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10/mol。12.000gC中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×10个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×10个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10个钠离子;1mol电子含6.0221367×10个电子。
这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法，X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化在20世纪50年代公认的数值是6.023×10,1986年修订为6.0221367×10。
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体(如晶体硅)的晶胞参数求得。已知NaCl晶体中靠的最近的Na与Cl的距离为d其密度为P摩尔质量为M。
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10分之1。但是直到19世纪中叶，"阿伏伽德罗常量"的概念才正式由法国科学家让·贝汉(JeanBaptistePerrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(JohannJosefLoschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。
计算阿伏加德罗常数的公式
1molNaCl的体积为V=M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)
1molNaCl的个数为V/[(2d)/4]=V/2d
所以阿伏加德罗常数=M/2Pd
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)
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