中考化学 | 常见方程式及其特征现象必背55个，背完实验题闭眼拿分！太硬核了！

1、硫在氧气中燃烧

方程式：S + O₂ → SO₂

特征及现象：（ 1）在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中为明亮的蓝紫色火焰；（ 2）生成一种有刺激性气味的气体；（ 3）反应过程中放热。

2、木炭在氧气中充分燃烧

方程式：C + O₂ → CO₂

特征及现象：（ 1）发出白光；（ 2）放出大量热；（ 3）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、红磷在氧气中燃烧

方程式：4P + 5O₂ → 2P₂O₅

特征及现象：（ 1）剧烈燃烧，发出黄白色火焰；（ 2）产生大量白烟；（ 3）生成物是白色固体。

4、铁丝在氧气中燃烧

方程式：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

特征及现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射；（ 2）生成一种黑色固体；（ 3）集气瓶底需预先放少量水或细沙，防止炸裂。

5、镁条在空气中燃烧

方程式：2Mg + O₂ → 2MgO

特征及现象：（ 1）发出耀眼白光；（ 2）生成白色粉末状固体；（ 3）放出大量热。

6、氢气在空气中燃烧

方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O

特征及现象：（ 1）产生淡蓝色火焰；（ 2）烧杯内壁出现水珠；（ 3）点燃前必须验纯，以防爆炸。

7、一氧化碳在空气中燃烧

方程式：2CO + O₂ → 2CO₂

特征及现象：（ 1）火焰呈蓝色；（ 2）生成气体能使澄清石灰水变浑浊；（ 3）一氧化碳具有可燃性和毒性。

8、甲烷在空气中燃烧

方程式：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

特征及现象：（ 1）产生明亮蓝色火焰；（ 2）烧杯内壁有水珠；（ 3）生成气体使澄清石灰水变浑浊。

9、酒精燃烧

方程式：C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

特征及现象：（ 1）火焰呈淡蓝色；（ 2）放出热量；（ 3）完全燃烧产物为二氧化碳和水。

10、高锰酸钾受热分解

方程式：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

特征及现象：（ 1）紫黑色固体变为墨绿色和黑色混合物；（ 2）导管口有气泡冒出；（ 3）生成的气体能使带火星木条复燃。

11、氯酸钾受热分解（二氧化锰催化）

方程式：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

特征及现象：（ 1）白色固体熔化并产生大量气泡；（ 2）生成气体能使带火星木条复燃；（ 3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变。

12、过氧化氢分解（二氧化锰催化）

方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

特征及现象：（ 1）迅速产生大量气泡；（ 2）生成气体能使带火星木条复燃；（ 3）反应在常温下即可进行。

13、电解水

方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

特征及现象：（ 1）两极均产生气泡；（ 2）正极与负极气体体积比约为1:2；（ 3）正极气体使带火星木条复燃，负极气体能燃烧。

14、碳酸钙高温分解

方程式：CaCO₃ → CaO + CO₂↑

特征及现象：（ 1）白色固体逐渐减少；（ 2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（ 3）剩余固体为生石灰（ CaO）。

15、锌与稀硫酸反应

方程式：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

特征及现象：（ 1）锌粒表面产生大量气泡；（ 2）生成气体能燃烧，火焰呈淡蓝色；（ 3）溶液仍为无色。

16、铁与稀盐酸反应

方程式：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

特征及现象：（ 1）铁表面缓慢产生气泡；（ 2）溶液由无色变为浅绿色；（ 3）生成气体为氢气。

17、镁与稀盐酸反应

方程式：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

特征及现象：（ 1）反应剧烈，迅速产生大量气泡；（ 2）镁条逐渐溶解；（ 3）试管明显发热。

18、铜与硝酸银溶液反应

方程式：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

特征及现象：（ 1）铜表面覆盖一层银白色固体；（ 2）溶液由无色变为蓝色；（ 3）属于置换反应。

19、铁与硫酸铜溶液反应

方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

特征及现象：（ 1）铁表面析出红色固体；（ 2）溶液由蓝色变为浅绿色；（ 3）此反应可用于湿法炼铜。

20、二氧化碳通入澄清石灰水

方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

特征及现象：（ 1）澄清石灰水变浑浊；（ 2）继续通入CO₂，浑浊消失；（ 3）生成白色沉淀。

21、碳酸钠与稀盐酸反应

方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

特征及现象：（ 1）立即产生大量气泡；（ 2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（ 3）反应速率比碳酸钙更快。

22、碳酸氢钠与稀盐酸反应

方程式：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

特征及现象：（ 1）反应非常剧烈，迅速冒泡；（ 2）常用于灭火器原理；（ 3）1 mol NaHCO₃产生1 molCO₂。

23、氢氧化钠与盐酸中和

方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O

特征及现象：（ 1）无明显现象，需借助指示剂；（ 2）滴加酚酞后红色褪去；（ 3）反应放热。

24、氢氧化钠与硫酸铜反应

方程式：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

特征及现象：（ 1）生成蓝色絮状沉淀；（ 2）沉淀不溶于水；（ 3）溶液蓝色变浅或消失。

25、氢氧化钠与氯化铁反应

方程式：3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

特征及现象：（ 1）生成红褐色沉淀；（ 2）原溶液呈黄色；（ 3）属于复分解反应。

26、生石灰与水反应

方程式：CaO + H₂O → Ca(OH)₂

特征及现象：（ 1）剧烈放热；（ 2）块状固体崩解成粉末；（ 3）生成物俗称熟石灰。

27、二氧化碳与水反应

方程式：CO₂ + H₂O → H₂CO₃

特征及现象：（ 1）紫色石蕊试液变红；（ 2）加热后红色又变紫；（ 3）反应可逆。

28、一氧化碳还原氧化铜

方程式：CO + CuO → Cu + CO₂

特征及现象：（ 1）黑色粉末变为红色；（ 2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（ 3）实验结束需先停止加热，继续通 CO至冷却。

29、一氧化碳还原氧化铁

方程式：3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

特征及现象：（ 1）红棕色粉末变为黑色；（ 2）尾气需点燃或收集，防止污染；（ 3）工业上用于炼铁。

30、氢气还原氧化铜

方程式：H₂ + CuO → Cu + H₂O

特征及现象：（ 1）黑色固体变为红色；（ 2）试管口出现水珠；（ 3）实验前必须验纯氢气。

31、硫酸铜晶体受热失水

方程式：CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

特征及现象：（ 1）蓝色晶体变为白色粉末；（ 2）试管口有水珠凝结；（ 3）该变化包含化学变化。

32、硝酸银与盐酸反应

方程式：AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

特征及现象：（ 1）立即生成白色沉淀；（ 2）沉淀不溶于稀硝酸；（ 3）用于检验Cl⁻离子。

33、氯化钡与硫酸反应

方程式：BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

特征及现象：（ 1）生成白色沉淀；（ 2）沉淀不溶于酸；（ 3）用于检验SO₄²⁻离子。

34、碳酸钙与稀盐酸反应

方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

特征及现象：（ 1）大理石表面持续冒气泡；（ 2）固体逐渐溶解；（ 3）实验室制CO₂的常用方法。

35、氧化铜与稀硫酸反应

方程式：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

特征及现象：（ 1）黑色固体溶解；（ 2）溶液变为蓝色；（ 3）属于酸与金属氧化物反应。

36、氧化铁与稀盐酸反应

方程式： Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

特征及现象：（ 1）铁锈（红棕色）逐渐溶解；（ 2）溶液变为黄色；（ 3）用于除铁锈。

37、氨气与氯化氢气体反应

方程式：NH₃ + HCl → NH₄Cl

特征及现象：（ 1）产生浓厚白烟；（ 2）生成物为白色固体小颗粒；（ 3）不是燃烧，但有明显现象。

38、碳酸氢铵受热分解

方程式：NH₄HCO₃ → NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

特征及现象：（ 1）白色固体消失；（ 2）有刺激性气味气体产生；（ 3）试管壁出现水珠。

39、氯化铵与氢氧化钠共热

方程式：NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑

特征及现象：（ 1）产生刺激性气味气体；（ 2）湿润红色石蕊试纸变蓝；（ 3）用于检验NH₄⁺离子。

40、氢氧化钙与碳酸钠反应

方程式：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH

特征及现象：（ 1）生成白色沉淀；（ 2）溶液碱性增强；（ 3）工业上用于制烧碱。

41、碳酸钠与氯化钙反应

方程式：Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

特征及现象：（ 1）立即生成白色沉淀；（ 2）用于软化硬水；（ 3）属于复分解反应。

42、铝与稀硫酸反应

方程式：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

特征及现象：（ 1）开始反应较慢（因氧化膜）；（ 2）随后产生气泡；（ 3）铝片逐渐溶解。

43、镁在二氧化碳中燃烧

方程式：2Mg + CO₂ → 2MgO + C

特征及现象：（ 1）剧烈燃烧，发出耀眼白光；（ 2）生成白色和黑色固体；（ 3）说明CO₂不一定能灭火。

44、氢氧化钠吸收二氧化碳

方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

特征及现象：（ 1）无明显现象；（ 2）久置NaOH会变质；（ 3）可用盐酸和石灰水检验是否变质。

45、氧化钙吸收二氧化碳

方程式：CaO + CO₂ → CaCO₃

特征及现象：（ 1）常温下缓慢反应；（ 2）生石灰久置会变成碳酸钙；（ 3）属于化合反应。

46、硫酸与氢氧化钡反应

方程式：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

特征及现象：（ 1）生成白色沉淀；（ 2）同时发生中和和沉淀反应；（ 3）导电性先减弱后增强。

47、锌与硫酸铜溶液反应

方程式：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

特征及现象：（ 1）锌表面覆盖红色固体；（ 2）蓝色溶液逐渐变为无色；（ 3）锌的活动性比铜强。

48、铜在潮湿空气中生锈

方程式：2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ → Cu₂(OH)₂CO₃

特征及现象：（ 1）表面生成绿色固体；（ 2）该物质俗称铜绿；（ 3）需同时接触O₂、H₂O、CO₂。

49、过氧化钠与水反应（拓展）

方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

特征及现象：（ 1）剧烈反应，产生气泡；（ 2）生成气体使带火星木条复燃；（ 3）反应放热。

50、铝热反应（拓展，了解）

方程式：2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃

特征及现象：（ 1）反应剧烈，发出强光；（ 2）产生高温，熔融铁流出；（ 3）用于焊接钢轨。

51、甲烷与氯气取代（拓展）

方程式： CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照）

特征及现象：（ 1）黄绿色逐渐变浅；（ 2）瓶壁出现油状液滴；（ 3）有白雾生成。

52、碳酸钾与盐酸反应

方程式：K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

特征及现象：（ 1）迅速产生无色气体；（ 2）气体使澄清石灰水变浑浊；（ 3）可用于检验碳酸根离子。

53、氢氧化钙与二氧化碳反应（少量）

方程式：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

特征及现象：（ 1）澄清石灰水变浑浊；（ 2）是检验CO₂的特征反应；（ 3）浑浊物为碳酸钙。

54、双氧水与碘化钾催化分解（拓展）

方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

特征及现象：（ 1）加入KI后迅速产生大量气泡；（ 2）生成气体使带火星木条复燃；（ 3）KI作催化剂。

55、钠与水反应（拓展，仅了解现象）

方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

特征及现象：（ 1）钠熔成小球；（ 2）在水面游动，发出 “嘶嘶”声；（3）滴加酚酞后溶液变红。

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