高考化学元素化合物知识点汇总

⒈ 锂与氧气反应只生成氧化锂，没有过氧化物产生。钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

⒉ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

⒊ 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应， 待二氧化碳反应完全，再与水反应。

⒋ 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入1 00mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A． 1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：正确答案选 C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

⒌ 钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗， 就是错误的。

⒍ 钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。

⒎ 钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

⒏ 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

⒐ 碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

⒑ 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

⒒ 焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

⒓ 观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

⒔ 工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

⒕ 浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

⒖ 工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）

⒗ 淡黄色的AgBr，黄色的AgI。

⒘ 磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

⒙ Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

⒚ 漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。 因为次氯酸才有漂白 效果，所以次氯酸分解之后就失效了 。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2

⒛ 见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、 氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

21.氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

22.碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

23.随着反应的进行，浓度会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

24.铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。

25.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

26.氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

27.氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。

28.碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）

29.一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）

30.元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。

2H2S＋SO2＝2H2O＋3S

31.记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

32.二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、 二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

33.亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。

（ 所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

34.高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

35.配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

36.SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。

37.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。

38.我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸

钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

39.若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品红不褪色。

若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。

40.浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

41.C 是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

42.过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

43.水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

44.记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

45.木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（条件是加热）

46.发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

47.一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。

48.将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

49.碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

50.侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓

2NaHCO3=加热=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

⑴ 向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

⑶ 碳酸氢钠加热2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

51.金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

52.二氧化碳与偏铝酸根反应：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2过量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

53.氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）

54.偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓如果是大量 H+ 那么AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

55.泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

56.泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

57.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

58.明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝

Al(OH)3：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

59.铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。

60.氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

61.镁可以与二氧化碳反应，2Mg＋CO2＝2MgO＋C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

62.镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S

Mg＋S＝MgS 条件都是点燃。

63.合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

64.3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

65.生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。

生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，

钢： 钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，

不锈钢是 Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

66.铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe＋4H2O==Fe3O4＋2H2

67.铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

68.一般情况下，高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（MnO42-）。

69.氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。

技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

70.外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。

71.SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也相似） 。

72.酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O

近中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O＝2MnO2＋3SO42-＋2OH-

碱性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-＝2MnO42-＋SO42-＋H2O有3种情况。

73.高锰酸钾与二氧化硫反应：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

74.氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S；还原性：碘离子＞亚铁离子＞溴离子＞氯离子

75.记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

76.稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

77.非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

78.单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

79.酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

80.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。

81.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

82.酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只 能有盐和水。

83.正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（ 硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

84.22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于 4 的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

85.在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

86.式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。

87.银氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3＋NH3.H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O,到沉淀刚好溶解停止.

88.氢氧化钡与明矾反应

氢氧化钡足量

2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O

离子方程式：2Ba2+＋4OH-＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

氢氧化钡少量

3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

离子方程式：3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO42-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓