以太学的新理论—以太万物理论（二十五）之物质的物理和化学性质

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【本期话题】

物质的物理和化学性质

作者：宋景岩 宋歧隽

5.9 物质的物理和化学性质

对光、电、磁、热本质的认识，有助人们正确理解各种自然现象和物质的物理和化学性质。物质的物理和化学性质主要由原子或分子磁场的极化数量、极化的磁场强度和磁场的极化方向所决定，它们决定了原子或分子之间联合磁场的强度、韧度等性质，这些物质之间的联合磁场就是现在人们经常所说的化学键、分子键、离子键等，并不是什么原子之间共用电子所形成。

如物体固体、液体、气体等不同物理状态的成因：当物体处在固体状态时，物体的分子磁场极化方向的电磁场强度较强，分子之间沿极化方向上形成联合磁场强度也较强，分子在物体内的位置被固定，物体的强度取决于分子之间沿磁场极化方向形成联合磁场强度；当物体处液体状态时，物体的分子由于内部磁场的振动较为强烈，分子之间极化方向联合电磁场强度下降（分子磁场极化不明显），分子之间沿磁场极化方向上形成联合磁场强度也较弱，分子之间的位置随物体磁场的振动可相互交换、流动；当物体处在气体状态时，物体分子在内部磁场剧烈振动的情况下，分子完全脱离了原来的联合磁场，分子各自形成相对独立的磁场，分子磁场之间距离增大，分子之间的作用力非常微弱。

当一个微观粒子（原子或原子团）拥有相对独立磁场（或联合磁场）并具有明显的磁极时，它处于离子态（也称等离子体），这时它具有较强的氧化或还原的化学性质，并具有导电性。原子（或原子团）在高温（原子磁场的剧烈振荡）、电离（联合磁场整体以太密度增加）、溶解（溶解液的物质分子的磁场作用）等条件下，可以从原来的联合磁场独立出来，形成原子（或原子团）离子态，当离子态的原子（或原子团）在磁极方向中与其它微观粒子形成联合磁场时，如新的联合磁场没有明显的磁极，就消除了物质的离子态，这时它形成稳定的化学物。

物质之间物理和化学反应是物质原子或分子的联合磁场的拆分和重新组合的过程。如氢气和氧气的化学反应过程就是：氢气和氧气分子在一定的温度下，氢气和氧气分子的联合磁场拆分成氢原子和氧原子的独立磁场（原子的离子态），因为氢原子的磁场有一个极化方向、氧原子的磁场有两个极化方向，那么两个氢原子和一个氧原子重新结合成一个更加稳定的水分子的联合磁场。又如：氯原子磁场有一个极化方向，一个氯原子磁场与一个氢原子磁场可形成稳定的氯化氢分子联合磁场，当氯气通入水中，可以产成氯化氢和次氯酸，因为氯原子可与氢原子形成的氯化氢分子的联合磁场比水分子联合磁场更强、更稳定。

理解物质的物理和化学反应的过程，可以用宏观上小磁体之间组合来类比理解，每种元素的原子磁场都如同磁极强弱、多小、方向不同的小磁体，不同的物体就是这些小磁体（原子磁场）不同的排列组合的结合体（通过异性磁极相吸形成的联合磁场），小磁体（原子磁场）的不同组合显示了不同的物质形态。人们可以通过加热、电磁波等加剧物质原子、分子联合磁场震动强度的方式，或通过改变原子磁场磁极特性（如电解）等方式，拆解物质原有的原子、分子联合磁场，使物质的原子磁场按不同物质联合磁场的强弱秩序重新组合成新的原子、分子的联合磁场的过程，就是人们经常所看到的物质的物理和化学反应。

现行主流理论用原子或分子之间共用电子形成所谓“化学键”、“分子键”来解释各种物理化学反映，但电子云的原子模型中以接近光速运动的电子是不可能被共用的，即使被所谓“共用了”也无法合理地说明这种电子的“共用”是“化学键”、“分子键”等电磁力的来源，因此从根本上讲，还是我们对电子、电荷认识上出现了问题。然而原子内部存在强大的磁场的客观事实，告诉我们，用磁场磁极的吸引和排斥来理解所有物理和化学现象，是多么合理和科学，是多么地简洁并合乎逻辑啊！

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此文部分资料、图片整理自网络。

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