化学试剂的取用与保存

实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

一、药品取用三原则

⒈ 安全性原则：使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；更不得尝任何药品的味道。即对药品“手不摸，口不尝，味扇闻”。

⒉ 适量性原则：取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，如果未说明用量，应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需盖满试管底部。在物质制备、萃取等化学实验中，对用量较大的化学试剂，最好是以少量、分多次加入(使用)。

⒊ 保纯性原则：在取用过程中要防止试剂与试剂之间交叉污染，还要防止空气中的O2、CO2、H2O等与化学试剂发生化学反应而引起化学试剂变质等。

剩余药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室，要放在指定的容器里或交由老师处理。

二、药品的取用

⒈ 原则：粉状不沾壁；块状不掉底；液体防污染；标签防腐蚀。

取出化学试剂的方式：微量液体可用玻璃棒蘸取，少量液体可用胶头滴管吸取，较多的液体可直接从容器中倒出。

⒉ 取用固体药品操作要领

粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立。

块状：镊子，一横、二放、三慢竖；准确称量用托盘天平。

固体粉末状药品取用时：一般用药匙（擦净、切忌一匙多用）。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜或横放，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。

⒊ 向容器内加液体药品操作要领

倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入

滴加：滴管直立、正上方滴加液体药品的取用：

少量溶液：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；(一瓶一管，不接触容器，不倒立)；微量液体可用玻璃棒蘸取。

大量溶液：取用较多量液体时可用直接倾注法。①直接倾倒(取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，用后盖上；)然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，标签对着手心，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。或②用玻璃棒引流（往大口容器或容量瓶、漏斗加入液体）或③通过漏斗慢慢注入。准确量取用移液管或滴定管。

三、试剂的存放

⒈ 试剂瓶的选择

⑴ 试剂瓶选用的四个要素

① 瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。

② 瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。

③ 瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。

④ 瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。

⑵ 试剂瓶与瓶塞存放药品实例

① 广口瓶：存放固体药品。如大理石、锌粒等。

② 细口瓶：存放液体药品。如盐酸、食盐溶液等。

③ 棕色瓶：存放见光易分解、易变质的药品。如硝酸、硝酸银、氯水、铵盐等。

④ 塑料瓶：存放与玻璃发生反应的药品。如氢氟酸。

⑤ 不用玻璃塞：与玻璃发生反应使其粘合的药品。如氢氧化钠、硅酸钠及碱性的物质。

⑥ 不用胶塞：能与胶塞发生反应或腐蚀的药品。如有机溶剂、强氧化性物质。

⒉ 试剂存放的原则

依药品状态选口径；以光稳定性选颜色；以热稳定性选温度；以酸碱性选瓶塞；相互反应不共放；多种情况同时想；特殊试剂特殊放。

⑴ 液体试剂存放在细口试剂瓶中；固体试剂存放在广口试剂瓶中；气体存放在集气瓶和贮气瓶中。

⑵ 瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞。碱性液：橡皮塞)

存放碱性液体的试剂瓶用橡胶塞。

⑶ 见光易分解的试剂用棕色瓶存放，受热易分解的试剂应低温、避光存放（冷暗处），如：浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、碘化钾、碘化钠、碘化铵、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。

⒊ 试剂存放8防

⑴ 防氧化：

保存方法： ①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气(油封或水封)

典型实例：① Na2SO3固体、KI、Na2S溶液；②FeSO4溶液加入少量铁粉；③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中

⑵ 防潮解：

保存方法：密封保存

典型实例：NaOH、CaCl2等固体

⑶ 防水解：

保存方法：加入酸或碱抑制水解

典型实例：Fe2(SO4)3溶液加入硫酸

⑷ 防分解：

保存方法：保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处

典型实例：浓硝酸、氯水、AgNO3溶液等

⑸ 防挥发：

保存方法：①密封、置于阴暗处；②液封

典型实例：①浓盐酸、浓氨水等；②液溴用水封

⑹ 防腐蚀：

保存方法：①腐蚀橡胶的用磨口玻璃塞；②腐蚀玻璃的用塑料瓶

典型实例：①硝酸、氯水、溴水、KMnO4、汽油、苯、CCl4等；②氢氟酸

⑺ 防黏结：

保存方法：碱性溶液用橡胶塞

典型实例：NaOH、Na2CO3、氨水、Na2SiO3等

⑻ 防与CO2反应：

保存方法：密封保存

典型实例：NaOH、NaClO、漂白粉、石灰水、Na2O2等

⒋ 常见试剂的保存方法

⑴ 在空气中易吸水、水解、潮解、易挥发、易被氧化的试剂，应隔绝空气，密封保存。

⑵ 易燃物、低沸点：远离火种，阴凉通风，单独存放，不与氧化剂KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3、NH4NO3、K2Cr2O7、Na2O2放在一起。

⑶ 易爆：不存放，及时处理，如：硝酸纤维、银氨溶液。

⑷ 易挥发、升华：避光、阴凉、密封。 如：氨水、浓盐酸、碘单质、萘、蒽、低沸点的有机物。

⑸ 特殊、有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

⒌ 几种特殊试剂的存放

⑴ 钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。取用时用镊子取出，用滤纸吸去煤油，放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。

⑵ 白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。取用时用镊子取出，放在水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。

⑶ 溴有毒且易挥发，需贮于磨口的细口棕色瓶中，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用，存放在阴凉处保存防止溴挥发。取用时用滴管伸入底部吸取。

⑷ 碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

⑸ 氯水、溴水、浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，并存放在冷暗处。取用时慢慢打开盖，瓶口不宜对人。

⑹ 氢氧化钠、过氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封。其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

⑺ H2SO4溶液应保存在带有玻璃塞的细口试剂瓶中。

⑻ 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在阴凉处。

⑼ 氢氟酸贮于聚乙烯塑料瓶中，取用时不能用玻璃器皿,存放在阴凉处。