我们知道,卤化氢的水溶液都是酸,且盐酸、氢溴酸、氢碘酸皆为强酸,但氢氟酸却为弱酸。为什么会有这种似乎反常的现象发生呢?
由于卤素原子的最外层电子数都是7个,获得电子的能力都较强,因此,卤化氢都是强极性化合物。但由于卤素原子的半径从氟到碘是依次增大的,它们获得电子的能力逐渐减弱,与氢原子形成的氢化物中H-X键的极性也依次逐渐减弱,即氢化物分子的极性是:
HF>HCl>HBr>HI。
一般情况下,键的极性较强的化合物在水中容易电离,键的极性较弱的化合物在水中较难电离,即H—F键似乎比H—I键容易断键。但由于原子半径的增大,使H—X键从F到I其键长增长,因键长的增长,又使H—X键易断键,即H—F比H—I键难断键。
同时,由于氟原子的半径特别小,氟离子的半径也很小,所以,氟离子还可以通过氢键与水中的氟化氢发生缔合。
(F-+HF=HF2-),这种缔合作用使氢氟酸的电离度变得小,(表观电离度为10%),使氢氟酸难电离出H+离子,因此,氢氟酸是弱酸。
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