陕西
一、为什么你的氯气制备总出问题？
“加热半天没黄绿色气体，一拆装置就呛到流泪”—— 这是无数化学党做氯气实验的噩梦。作为高中化学的 “高危网红实验”，氯气制备涉及 4 大核心环节，任何一步出错都会导致 “实验报废 + 安全隐患” 双重暴击。
二、核心原理先吃透
1. 试剂选择的 3 个致命误区
错用稀盐酸：MnO₂是 “傲娇氧化剂”，只和浓盐酸反应（浓度≥12mol/L）。有同学用稀盐酸凑数，结果烧瓶里只冒气泡不出氯气，白白浪费加热时间。
MnO₂过量≠反应完全：随着反应进行，浓盐酸会变稀（生成水 + 挥发），即使 MnO₂剩再多也会停反应。正确做法是盐酸过量 30%，保证反应持续进行。
替代试剂没选对：想用 KMnO₄省加热？记住它反应极快，必须用分液漏斗控速，直接倒浓盐酸会瞬间冲料！
2. 反应方程式的隐藏考点
MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
这里的浓盐酸 “身兼两职”：一半当还原剂（生成 Cl₂），一半当酸（生成 MnCl₂）。计算产率时别漏了这个比例，否则会严重偏离理论值。
三、装置搭建1. 发生装置的关键细节长颈漏斗 = 慢性中毒：氯气会从漏斗口逃逸！必须用分液漏斗，既能控速又能密封。有博主试过用橡皮塞堵长颈漏斗，结果压力过大冲开塞子，实验室飘起 “黄绿烟雾”。加热温度控不住：温度超过 100℃会导致盐酸剧烈挥发，生成的氯气混大量 HCl。正确操作是垫石棉网小火加热，烧瓶内保持微沸即可。2. 净化装置的 “顺序陷阱”正确流程：饱和食盐水→浓 H₂SO₄（先除 HCl 再除水）反序操作的后果：先过浓硫酸，HCl 会溶解在水里，导致后续饱和食盐水除杂效果暴跌，收集的氯气带白雾。饱和食盐水的妙用：不仅除 HCl，还能减少 Cl₂溶解（同离子效应），实测比水除杂效率高 3 倍。3. 收集与验满排空气法别搞反：Cl₂密度是空气的 2.9 倍，必须 “长进短出”。有同学插反导管，结果集气瓶里全是空气，验满时试纸根本不变蓝。验满选对 “探测器”：湿润淀粉 - KI 试纸最灵敏（Cl₂氧化 I⁻变蓝），但要注意：试纸靠近瓶口 1cm 即可，伸入瓶内会消耗氯气。
