热化学方程式

今天咱来唠唠化学里超重要的热化学方程式！这玩意儿看似复杂，其实只要掌握了窍门，就跟玩儿似的，轻松拿捏。​
啥是热化学方程式​
简单来说，热化学方程式就是在普通化学反应方程式的基础上，不仅标明了反应物和生成物的状态，还注明了反应过程中吸收或释放的热量。这就好比你点外卖，不仅要知道点了啥吃的（反应物和生成物），还得清楚这一单要花多少钱（热量变化），这样才能对整个 “交易” 有个全面的了解。热化学方程式就是化学反应的 “外卖清单”，让我们对反应的能量变化一目了然。​
热化学方程式长啥样​
先来看个例子：​H2​(g)+21​O2​(g)=H2​O(l) ΔH=−285.8kJ/mol。这里的​H2​、​O2​和​H2​O就是反应物和生成物啦，它们后面括号里的​g代表气态（gas），​l代表液态（liquid），要是看到​s那就是固态（solid）。而​ΔH呢，它表示反应热，单位是​kJ/mol。这里的 “-” 号说明这个反应是放热的，要是 “+” 号，那就是吸热反应咯。这就像你钱包里的钱，减少了（放热）就是 “-”，增加了（吸热）就是 “+”。