学习初中化学应熟记的基础知识点

很多同学都觉得化学难学好，一是由于化学是一个陌生的学科，不像语数外小学就曾经学过，化学这个神奇的世界，可能会让很多孩子迷路。

二是化学有很多的知识点需要去记忆。没有不记忆可以学，可以培养，可以锻炼！可以说：苦背化学十遍，不如记牢这些基础知识点！

下面对这些初中化学比较零碎知识点的整理归类，是很好的学习材料，希望能给大家的学习以帮助。

一、常见物质的分类

⒈ 单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2；

⒉ 惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe；

⒊ 化合物：氢化物居多：H2S、HCl、H3P、HF、HBr、HI。

二、常见物质的颜色

㈠ 固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞；

2.绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾）；

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；

4.紫黑色固体：高锰酸钾；

5.淡黄色固体：硫磺；

6.无色固体：冰，干冰，金刚石；

7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；

8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）；

9.红褐色固体：氢氧化铁；

10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

㈡ 液体的颜色

1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色；

4.无色液体：水，双氧水；

5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液；

9.紫色溶液：石蕊溶液。

㈢ 气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮

2.黄绿色气体：氯气

3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、敞口置于空气中质量改变的

㈠ 质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

㈡ 质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、物质的检验

㈠ 气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

㈡ 离子的检验

1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

㈢ 相关例题

1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4。

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、物质的溶解性

㈠ 盐的溶解性

1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；；

2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；

4.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

㈡ 碱的溶解性

1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

六、常见物质的俗称

1.氯化钠（NaCl）：食盐

2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4.氧化钙(CaO)：生石灰

5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固体(CO2)：干冰

7.氢氯酸(HCl)：盐酸

8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10.甲烷(CH4)：沼气

11.乙醇(C2H5OH)：酒精

12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

13.过氧化氢(H2O2)：双氧水

14.汞(Hg)：水银

15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

七、常见混合物的重要成分

1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3.煤气：一氧化碳（CO）

4.天然气：甲烷（CH4）

5.石灰石/大理石：（CaCO3）

6.生铁/钢：（Fe）

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8.铁锈：（Fe2O3）

八、物质的除杂方法

1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。