四川
金属与盐溶液之间的反应，对同学们来说并不陌生，它的一般反应规律是：在金属活动顺序表里，位于前面的金属可将其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，金属与盐的反应也有一些特殊的情况。为了使同学能全面地认识金属与盐的反应，本文特就此作如下归纳。
1.较活泼的金属跟不活泼金属盐之间的反应，较活泼金属置换相对不活泼的金属。如：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
Cu+Hg(NO3)2=Hg↓
+Cu(NO3)2
2Hg+2AgNO3=2Ag↓
+Hg2(NO3)2
⒉活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸强碱盐溶液的反应，实质上是活泼金属与水的反应。如：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸弱碱盐溶液之间的反应，先与水发生置换反应，然后发生复分解反应。如：氯化铜溶液中投入金属钠的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓
+2NaCl
总反应式为：
2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓
+2NaCl+H2↑
4.活泼金属与两性金属盐溶液反应时，若金属过量，则发生置换反应、复分解反应、中和反应。如：足量钠与氯化铝反应，因生成氢氧化铝有两性，继续与氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓
+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO3
+3H2O
∴总反应式为：
4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO2
+3NaCl+2H2↑
5.较活泼金属（Mg、Al、Zn等）跟易水解的强酸弱碱盐溶液之间的反应。盐先水解产生酸，然后金属与酸发生置换反应生成H2，若强酸弱碱盐有较强的氧化性，还可与金属发生一般的氧化还原反应如：
氯化铁溶液中撒入镁粉，反应为：
2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+
Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3
+3H+
2H++Mg=Mg2+H2↑
总反应式为：
4Fe3++4Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓
+4Mg2++3H2↑+2Fe2+
再如：氯化铵溶液中撒入镁粉，反应为：
NH+4+H2O=(可逆)NH3·H2O
+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
总反应式为：
2NH+4+Mg=2NH3↑+Mg2+
+H2↑
6.具有强氧化性的高价金属盐溶液与金属之间，发生氧化还原反应，如：
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
⒎活泼金属与强酸或较强酸的酸式盐发生置换氢的反应，如：
2NaHSO4+Mg=Na2SO4
+MgSO4+H2↑
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