初三化学 下册 第十一单元 盐和化肥

课题一：生活中常见的盐

一、学习目标：

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；

2、能区分典型常见的酸、碱、盐

3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应

中考考点：

考点一、常见的盐

考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

4、检验溶液中存在CO32－的方法：

⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

考点四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

考点五、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

4、 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

考点六、特殊离子鉴别：

考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：

一、 酸的化学性质：

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑

3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应

Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应

HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

二、 碱的化学性质：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓

（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应

HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

课题二、化学肥料

教学目标：

1、知道常见化肥的名称和作用。

2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 。

3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。

4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

考点一

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）

1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

（2）、缺氮：叶黄

（3）、常用氮肥：

（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（2）缺钾：叶尖发黄

KCl： 比较常用

（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

3、 磷肥：

（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

考点二

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

（2）、农家肥和化肥合理配用

考点三

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

五、NH4+的检验：

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。

现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

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