124. 多组分系统的组成表示法
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物理化学（上）
大学课程 / 物理化学
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1气体引言（含本章学习目标及学习说明）01:54- 2气体分子动理论1-气体分子动理论的基本公式09:25
- 3气体分子动理论1-压力和温度的统计概念03:28
- 4气体分子动理论2-气体分子运动公式对几个经验定律的说明 - 106:06
- 5气体分子动理论2-气体分子运动公式对几个经验定律的说明 - 306:04
- 6气体分子动理论2-分子平均平动能与温度的关系00:49
- 7摩尔气体常数（R）02:13
- 8理想气体的状态图01:35
- 9分子运动的速率分布1-Maxwell速率分布定律02:24
- 10* 分子运动的速率分布2-Maxwell速率分布函数的推导* - 105:03
- 11* 分子运动的速率分布2-Maxwell速率分布函数的推导* - 305:00
- 12分子运动的速率分布3-分子速率的三个统计平均值02:53
- 13* 分子运动的速率分布4-气体分子按速率分布的实验验证*02:48
- 14分子平动能的分布04:09
- 15气体分子在重力场中的分布04:10
- 16分子的平均自由程04:08
- 17分子的互碰频率01:45
- 18分子与器壁的碰撞频率03:06
- 19分子的隙流02:11
- 20实际气体1-实际气体的行为03:41
- 21实际气体2-van der Waals方程式09:50
- 22实际气体3-其它状态方程式00:48
- 23实际气体的等温线和液化过程1-气体与液体的等温线03:25
- 24实际气体的等温线和液化过程2-van der Waals方程式的等温线04:13
- 25气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程3-对比状态和对比状态定律02:07
- 26压缩因子图—实际气体的有关计算02:08
- 27* 分子间的相互作用力*04:01
- 28第一章 典型例题讲解00:41
- 29第一章 典型例题讲解00:50
- 30第一章 典型例题讲解01:06
- 31第一章 典型例题讲解00:57
- 32第一章 典型例题讲解00:42
- 33第一章 典型例题讲解01:21
- 34第一章 典型例题讲解01:51
- 35第一章 典型例题讲解00:54
- 36第一章 典型例题讲解01:26
- 37第一章 典型例题讲解02:14
- 38第一章 典型例题讲解01:21
- 39第一章 典型例题讲解00:55
- 40第一章 典型例题讲解02:07
- 41热力学概论04:36
- 42热平衡和热力学第零定律03:09
- 43热力学的一些基本概念08:04
- 44热力学第一定律04:57
- 45功与过程05:20
- 46准静态过程和可逆过程05:42
- 47焓03:20
- 48热容02:19
- 49理想气体的热力学能和焓--Gay-Lussac-Joule实验05:25
- 50理想气体的Cp与Cv之差03:01
- 51绝热过程的功和过程方程式08:22
- 52Carnot 循环07:00
- 53热机效率、冷冻系数和热泵04:01
- 54Joule-Thomson效应 - 105:40
- 55Joule-Thomson效应 - 305:37
- 56决定焦-汤系数值的因素05:52
- 57实际气体的∆U和∆H05:09
- 58化学反应的热效应——等压热效应与等容热效应07:17
- 59反应进度04:40
- 60标准摩尔焓变06:45
- 61Hess定律02:20
- 62标准摩尔生成焓05:44
- 63标准摩尔离子生成焓02:42
- 64标准摩尔燃烧焓06:24
- 65反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律03:58
- 66绝热反应——非等温反应04:32
- 67热力学第一定律的微观诠释07:08
- 68热容——能量均分原理09:58
- 69例题讲解一02:16
- 70例题讲解二04:01
- 71自发变化的共同特征-不可逆性 - 106:58
- 72自发变化的共同特征-不可逆性 - 307:02
- 73热力学第二定律 - 105:08
- 74热力学第二定律 - 305:12
- 75Carnot定理06:41
- 76熵的概念 - 105:26
- 77熵的概念 - 305:28
- 78Clausius不等式05:46
- 79熵增加原理 - 105:10
- 80熵增加原理 - 305:16
- 81热力学基本方程07:53
- 82T-S图及其应用07:17
- 83等温过程中熵变的计算 - 109:40
- 84等温过程中熵变的计算 - 309:47
- 85非等温过程中熵变的计算06:04
- 86熵和能量退降04:15
- 87热力学第二定律的本质04:17
- 88熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式 - 106:14
- 89熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式 - 306:15
- 90Helmholtz自由能09:33
- 91Gibbs自由能08:19
- 92变化的方向与平衡条件07:28
- 93等温物理变化中的Gibbs自由能变化 - 105:27
- 94等温物理变化中的Gibbs自由能变化 - 305:31
- 95化学反应中的Gibbs自由能变化 - 105:19
- 96化学反应中的Gibbs自由能变化 - 305:24
- 97几个热力学函数间的关系-基本公式09:56
- 98几个热力学函数间的关系-特性函数09:36
- 99几个热力学函数间的关系-Maxwell 关系式及其应用 - 110:16
- 100几个热力学函数间的关系-Maxwell 关系式及其应用 - 310:18
- 101Gibbs自由能与温度和压力的关系 - 105:46
- 102Gibbs自由能与温度和压力的关系 - 305:49
- 103热力学第三定律09:05
- 104规定熵值 - 105:56
- 105规定熵值 - 305:59
- 106化学反应过程的熵变计算04:03
- 107绝对零度不能达到原理03:56
- 108不可逆过程热力学简介-引言和局域平衡08:07
- 109不可逆过程热力学简介-熵流和熵产生07:55
- 110不可逆过程热力学简介-最小熵产生原理03:04
- 111不可逆过程热力学简介-Onsager倒易关系03:55
- 112不可逆过程热力学简介-耗散结构和自组织现象06:59
- 113不可逆过程热力学简介-混沌05:15
- 114信息熵浅释07:12
- 115习题讲解-1 - 107:43
- 116习题讲解-1 - 307:43
- 117习题讲解-2 - 106:12
- 118习题讲解-2 - 306:17
- 119习题讲解-3 - 105:09
- 120习题讲解-3 - 305:07
- 121习题讲解-405:36
- 122习题讲解-502:24
- 123引言05:47
- 124多组分系统的组成表示法06:06
- 125偏摩尔量的定义06:32
- 126偏摩尔量的加和公式03:08
- 127偏摩尔量的求法07:49
- 128Gibbs-Duhem公式—系统中偏摩尔量之间的关系02:08
- 129化学势的定义04:29
- 130化学势在相平衡中的应用04:20
- 131化学势与温度、压力的关系04:36
- 132理想气体及其混合物的化学势04:21
- 133非理想气体混合物-逸度06:06
- 134逸度因子的求法05:04
- 135稀溶液中的两个经验定律06:08
- 136理想液态混合物的定义01:45
- 137理想液态混合物中任一组分的化学势04:00
- 138理想液态混合物的通性07:43
- 139理想稀溶液中任一组分的化学势07:33
- 140稀溶液的依数性 - 111:30
- 141稀溶液的依数性 - 311:27
- 142Duhem-Margule公式 - 106:50
- 143Duhem-Margule公式 - 306:56
- 144活度与活度因子（非理想液态混合物中各组分的化学势——活度的概念）02:19
- 145活度与活度因子(非理想稀溶液）06:25
- 146活度与活度因子（双液系中活度因子的关系）02:12
- 147活度与活度因子（活度和活度因子的求法）06:32
- 148溶剂A的渗透因子02:34
- 149超额函数09:01
- 150分配定律02:37
- 151理想液态混合物的微观说明07:32
- 152理想稀溶液的微观说明08:05
- 153绝对活度02:11
- 154第四章典型例题讲解-107:04
- 155第四章典型例题讲解205:13
- 156第四章典型例题讲解307:24
- 157第四章典型例题讲解405:06
- 158第四章典型例题讲解505:29
- 159第四章典型例题讲解607:57
- 160第四章典型例题讲解702:57
- 161第四章典型例题讲解803:49
- 162第四章典型例题讲解906:17
- 163第四章典型例题讲解1005:20
- 164第四章典型例题讲解1104:36
- 165第四章典型例题讲解1206:06
- 166第四章典型例题讲解1306:34
- 167第四章典型例题讲解1404:20
- 168第四章典型例题讲解1504:57
- 169第四章典型例题讲解1603:36
- 170第四章典型例题讲解1703:57
- 171第四章典型例题讲解1805:45
- 172第四章典型例题讲解1904:52
- 173第四章典型例题讲解2004:09
- 174多相系统平衡的一般条件04:46
- 175相律05:27
- 176单组分系统的两相平衡——Clapeyron方程05:06
- 177外压与蒸气压的关系——不活泼气体对液体蒸气压的影响02:03
- 178水的相图08:52
- 179硫的相图03:31
- 180超临界状态03:03
- 181理想的二组分液态混合物——完全互溶的双夜系08:32
- 182杠杆规则02:57
- 183蒸馏（或精馏）的基本原理02:55
- 184非理想的二组分液态混合物05:12
- 185部分互溶的双液系03:58
- 186不互溶的双液系——蒸汽蒸馏02:47
- 187简单的低共熔二元相图 - 106:49
- 188简单的低共熔二元相图 - 306:46
- 189形成化合物的系统08:39
- 190气-固态的平衡图——水合物（固）的解离平衡图02:24
- 191液、固相都完全互溶的相图04:19
- 192固态部分互溶的二组分相图05:41
- 193区域熔炼04:11
- 194等边三角形坐标表示法05:41
- 195部分互溶的三液体系统 - 107:01
- 196部分互溶的三液体系统 - 307:03
- 197二固体和一液体的水盐系统 - 105:05
- 198二固体和一液体的水盐系统 - 305:06
- 199三组分低共熔系统的相图04:20
- 200直角坐标表示法04:19
- 201二级相变03:47
- 202铁-碳系统的相图04:57
- 203相平衡典型例题讲解08:03
- 204化学反应的平衡条件04:56
- 205化学反应亲和势01:57
- 206化学反应等温式05:07
- 207溶液中反应的平衡常数04:41
- 208平衡常数的表示式06:56
- 209复相化学平衡03:51
- 210标准摩尔生成Gibbs自由能04:44
- 211标准状态下反应的Gibbs自由能变化值08:07
- 212Ellingham 图04:03
- 213温度对化学平衡的影响04:55
- 214压力对化学平衡的影响04:24
- 215惰性气体对化学平衡的影响03:32
- 216同时化学平衡02:12
- 217反应的耦合02:36
- 218近似计算04:48
- 219生物化学中的标准态02:42
- 220ATP的水解02:01
- 221糖酵解03:00
- 222统计热力学概论06:43
- 223微观粒子运动状态的描述03:11
- 224分子运动的能级09:18
- 225Boltzmann统计 - 106:23
- 226Boltzmann统计 - 306:22
- 227两个待定因子的推导03:17
- 228Boltzmann统计的问题04:02
- 229两种量子统计04:09
- 230配分函数的定义和分离05:06
- 231配分函数与热力学函数的关系07:20
- 232原子核配分函数04:57
- 233电子配分函数05:58
- 234平动配分函数06:41
- 235单原子理想气体热力学函数的统计计算07:57
- 236转动配分函数08:45
- 237振动配分函数08:34
- 238晶体的热容07:45
- 239分子全配分函数05:36
- 240公共能量标度06:44
- 241自由能函数和热函函数09:17
- 242从配分函数求平衡常数08:25
- 243典型例题讲解106:26
- 244典型例题讲解206:53
- 245典型例题讲解303:53
- 246典型例题讲解404:20
- 247典型例题讲解503:40
- 248典型例题讲解607:04
- 249典型例题讲解706:09
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