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复盐，又称重盐或复式盐，是由两种或两种以上的简单盐类按照固定比例组成的晶形化合物。它既不是简单的机械混合物，也不是由配离子构成的配合物，而是一种具有确定化学组成和晶体结构的独立化合物。
从化学本质上看，复盐在水溶液中能够完全电离，电离出的离子与组成它的那些简单盐各自电离出的离子完全相同，且溶液中不存在配离子。例如，明矾【KAl(SO₄)₂·12H₂O】溶于水后，会电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，这些离子正是硫酸钾和硫酸铝这两种简单盐电离产物的总和。
复盐的形成通常需要满足两个条件：一是具有固定的化学计量比，二是组成它的简单盐具有同晶型结构。制备复盐的常见方法是将两种简单盐的饱和溶液混合，然后进行结晶。
在配合物概念确立之前，人们曾把所有由两种或两种以上盐组成的盐都统称为复盐。但随着化学的发展，人们发现某些复盐在晶体中和水溶液中存在复杂的配离子，这类物质实际上属于配合物，称为“络盐”。例如，冰晶石（Na₃AlF₆）在晶体和水溶液中都存在AlF₆³⁻配离子，因此它属于配合物而非典型的复盐。
真正的复盐不含配离子，这是它与配合物最本质的区别。判断一种物质是复盐还是配合物，可以通过其溶液的性质来判断——若溶液中存在简单的组成离子，则为复盐；若存在复杂的配离子，则为配合物。
复盐在日常生活、工农业生产和化学实验中都有广泛的应用，以下是一些典型的代表：
1. 明矾（十二水硫酸铝钾）
化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，是最常见的复盐之一。它在水溶液中电离出K⁺、Al³⁺和SO₄²⁻。明矾常用作净水剂，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质；它也用于食品加工中的膨松剂和某些药物的收敛剂。
2. 硫酸亚铁铵（莫尔盐）
化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色的复盐。它比单一的硫酸亚铁更稳定，不易被氧化，因此在化学分析中常被用作配制亚铁离子标准溶液的基准物质。
3. 光卤石（六水合氯化镁钾）
化学式为KCl·MgCl₂·6H₂O，是自然界中提取钾和镁的重要矿物原料。它溶于水电离出K⁺、Mg²⁺和Cl⁻，是生产钾肥和金属镁的重要资源。
4. 铁钾矾（十二水硫酸铁钾）
化学式为KFe(SO₄)₂·12H₂O，与明矾结构类似，只是将铝替换为铁。它可用于制备铁系净水剂或作为化学试剂。
5. 硫酸铜铵
化学式为(NH₄)₂SO₄·CuSO₄·6H₂O，可通过硫酸铜与硫酸铵的混合溶液结晶制得。它在电镀、印染等领域有一定应用。
6. 酒石酸钠钾（罗谢尔盐）
化学式为KNaC₄H₄O₆·4H₂O，是一种具有压电性质的复盐，常用于电子元件和食品添加剂（如烘焙粉的酸性成分）。
此外，还有硫酸钙复盐、倍半碳酸钠等，也属于复盐的范畴。
复盐不仅在理论研究中有助于理解盐类之间的相互作用，在实际生产中也有重要价值。例如，利用复盐分解脱水法可以制备无水氯化镁。具体过程是：将胺类盐酸盐（如苯胺盐酸盐）与水氯镁石（六水氯化镁）制成复盐，然后在惰性气体保护下加热，分阶段脱去结晶水和盐酸盐，最终得到高纯度的无水氯化镁。这种方法避免了传统氯化氢气体保护加热法对设备的严重腐蚀，具有较好的工业化前景。
