初中化学知识集萃

一、物质俗名及其对应的化学式和化学名称：

⒈ 金刚石、石墨：C；

⒉ 水银、汞：Hg；

⒊ 生石灰、氧化钙：CaO；

⒋ 干冰（固体二氧化碳）：CO2；

⒌ 盐酸、氢氯酸：HCl；

⒍ 亚硫酸：H2SO3；

⒎ 氢硫酸：H2S；

⒏ 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；

⒐ 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；

⒑ 纯碱：Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O；

⒒ 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）；

⒓ 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O；

⒔ 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）；

⒕ 甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡；

⒖ 酒精、乙醇：C2H5OH；

⒗ 醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性；

⒘ 氨气：NH3（碱性气体）；

⒙ 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）；⒚亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）。

二、常见物质的颜色、状态

⒈ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。

⒉ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色。

⒊ 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷，硫：淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色

⒋ 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

⒌ 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：Mg(OH)2。

⒍ ⑴ 具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

⑵ 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

⒎ 有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

⒈ 盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

⒉ 碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。

⒊ 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

四、化学之最

⒈ 地壳中含量最多的金属元素是铝。

⒉ 地壳中含量最多的非金属元素是氧。

⒊ 空气中含量最多的物质是氮气。

⒋ 天然存在最硬的物质是金刚石。

⒌ 最简单的有机物是甲烷。

⒍ 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

⒎ 相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

⒏ 相同条件下密度最小的气体是氢气。

⒐ 导电性最强的金属是银。

⒑ 相对原子质量最小的原子是氢。

⒒ 熔点最小的金属是汞。

⒓ 人体中含量最多的元素是氧。

⒔ 组成化合物种类最多的元素是碳。

⒕ 日常生活中应用最广泛的金属是铁。

⒖ 最早利用天然气的是中国。

⒗ 中国最大煤炭基地在：山西省。

⒘ 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。

⒙ 最早发现电子的是英国的汤姆生。

⒚ 最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

⒈ 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

⒉ 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

⒊ 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

⒋ 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

⒌ 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

⒍ 黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

⒎ 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

⒏ 构成物质的元素可分为三类即：

⑴ 金属元素；⑵ 非金属元素；⑶稀有气体元素。

⒐ 铁的氧化物有三种，其化学式为：

⑴ FeO、⑵ Fe2O3、⑶ Fe3O4。

⒑ 溶液的特征有三个：

⑴ 均一性；⑵ 稳定性；⑶ 混合物。

⒒ 化学方程式有三个意义：

⑴ 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

⑵ 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

⑶ 表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

⒓ 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

⒔ 生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

⒕ 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

⒖ 常用于炼铁的铁矿石有三种：

⑴ 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；

⑵ 磁铁矿(Fe3O4)；

⑶ 菱铁矿(FeCO3)。

⒗ 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

⒘ 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

⒙ 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

⑴大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

⑵ 少数物质溶解度受温度的影响很小；

⑶ 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

⒚ 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：⑴升温、⑵ 加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度升高而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

⒛ 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

21.教材中出现的三次淡蓝色：

⑴ 液态氧气是淡蓝色；

⑵ 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

⑶ 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

22.与铜元素有关的三种蓝色：

⑴ 硫酸铜晶体；

⑵ 氢氧化铜沉淀；

⑶ 硫酸铜溶液。

23.过滤操作中有“三靠”：

⑴ 漏斗下端紧靠烧杯内壁；

⑵ 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶ 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

24.三大气体污染物：SO2、CO、NO2

25.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

26.取用药品有“三不”原则：

⑴ 不用手接触药品；

⑵ 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶ 不尝药品的味道。

27.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

28.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

29.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

30.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

31.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

33.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34.原子中的三等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

35.工业三废：废水、废渣、废气。

36.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

37.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

38.水污染的三个主要原因：

⑴ 工业生产中的废渣、废气、废水；

⑵ 生活污水的任意排放；

⑶ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。