中学化学实验部分知识点

⒈ 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

⒉ 用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO；反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

⒊ 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

⒋ NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

⒌ CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验。

⒍ 镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质。

⒎ 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。

⒏ 在空气中燃烧的火焰：

S：微弱的淡蓝色火焰；

H2：淡蓝色火焰；

CO：蓝色火焰；

CH4：明亮并呈蓝色的火焰；

S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。

⒐ 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

⒑ 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰。

⒒ 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热。

⒓ 强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。

⒔ 钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。

⒕ 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

⒗ 细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

⒘ 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。

⒙ 红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。

⒚ 将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

⒛ 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生。

21.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去。

22.氨气遇氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气。（考试题眼）

23.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成。

24.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成。

25.鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。

26.I2遇淀粉生成蓝色溶液。

27.将碘晶体加热，有紫色蒸气产生。

28.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色。

29.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为汽油，上层为紫红色。

30.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝色。

31.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒。

32.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。

33.一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。

34.将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体析出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

35.一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）

36.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热。

37.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

38.向含有Cl-离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

39.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

40.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成。

41.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

42.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。

43.二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

44.若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。

45.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应完毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

46.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味。

47.浓硫酸不能干燥氨气硫化氢、碘化氢气体。

48.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

49.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。

50.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

51.将金属钠加入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成蓝色絮状沉淀。

52.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

53.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。

54.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。

55.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

56.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

57.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

58.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质。

59.三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。

60.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

61.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生。

62.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生。

63.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

64.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

65.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊。

66.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊。

67.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色。

68.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀。

69.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成。

70.制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。

71.2013年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）

解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。

72.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

73.检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。

74.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

75.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）。

76.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

77.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

78.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

79.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色。

80.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。

81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。

82.除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。

83.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

84.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成。

85.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生。

86.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成。

87.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成。

88.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

89.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡。

90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味。

91.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生。

92.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜。

93.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。

94.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液。

95.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

96．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，然后蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液，水浴加热看是否有银镜反应发生。

97.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

98.只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

99.检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

100.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

101.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

102.称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

103.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

104.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

105.取用液体药品时，注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

106.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回原试剂瓶。但用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

107.结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

108.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

109.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

110.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

111.混和液体物时，一般先加密度小的液体后加密度大的液体，以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

112.配制稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2011年广东高考题）

113.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

114.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

115.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

116.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

117.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

118.液溴滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上，应用酒精冲洗。

119.汞撒落在地面上，应立即撒上硫粉，并打开室内墙下的排气扇。

120.实验中受伤时，应用双氧水清洗伤口，然后敷药包扎。