化学学习——共价化合物

一、定义与成键本质
只含有共价键、不含离子键的化合物，原子间通过共用电子对（而非电子转移）结合，使各自外层电子达到稀有气体稳定结构；电负性差异不大的原子（多为非金属，也有 AlCl₃这类含金属的特例）易形成共价键；离子化合物（如 NaOH）可含共价键，但共价化合物绝对无离子键。
二、分类与典型实例
非金属氢化物：H₂O、HCl、NH₃、CH₄
非金属氧化物：CO₂、SO₂、SiO₂
多数酸：H₂SO₄、HNO₃
绝大多数有机物：CH₄、C₂H₅OH、葡萄糖等
晶体类型上分为：
分子晶体（如 CO₂、HCl）：分子间靠范德华力 / 氢键，熔沸点低；
原子晶体（如 SiO₂、SiC）：原子间共价键连成网状，硬度高、熔沸点极高。
三、物理化学性质
熔沸点：分子晶体普遍较低；原子晶体极高；
导电性：熔融态几乎不导电（无自由离子）；部分极性共价化合物（如 HCl、H₂SO₄）溶于水可电离出离子而导电；
溶解性：遵循 “相似相溶”，极性共价化合物易溶于极性溶剂（如水），非极性的易溶于非极性溶剂（如苯、四氯化碳）；
硬度：分子晶体软，原子晶体硬度极大（如金刚石）。
四、共价键的极性与判断方法
极性共价键：不同种原子成键，电子对偏移（如 HCl）；
非极性共价键：同种原子成键，电子对不偏移（如 H₂、O₂中的键）；
快速判断：一般不含金属 / 铵根的化合物多为共价化合物；含铵根（如 NH₄Cl）或活泼金属 + 活泼非金属的多为离子化合物；AlCl₃、FeCl₃等是特例。
只含非金属元素不一定是共价化合物（如 NH₄Cl 是离子化合物）；
含金属元素也可能是共价化合物（如 AlCl₃、BeCl₂）；
共价化合物的稳定性取决于共价键强度，而熔沸点取决于分子间作用力（与键能无关）。