陕西
一、明明是盐，为啥纯碱水是碱性的？
某天刷碗时倒了点纯碱（碳酸钠），摸起来滑溜溜的，pH 试纸一测居然显碱性 —— 这让很多人纳闷：纯碱明明是 "盐"，怎么不像食盐那样中性？
答案藏在盐类水解这个化学反应里。当碳酸钠溶于水时，碳酸根离子（CO₃²⁻）会偷偷 "抢走" 水分子里的氢离子（H⁺），生成弱电解质碳酸（H₂CO₃）。水分子被拆走 H⁺后，剩下的氢氧根离子（OH⁻）越来越多，溶液自然就显碱性了。这就是盐类水解的本质：盐的离子破坏水的电离平衡，让溶液酸碱性发生改变。
二、3 分钟吃透盐类水解的核心规律
盐类水解看似复杂，其实藏着简单的规律。记住这句口诀，90% 的问题都能解决：
"有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性"
1. 基础判断：哪些盐会水解？
有弱才水解：只有含弱酸根（如 CO₃²⁻、CH₃COO⁻）或弱碱阳离子（如 NH₄⁺、Fe³⁺）的盐才会水解。比如醋酸钠（含醋酸根）、氯化铵（含铵根）都会水解。
无弱不水解：像氯化钠（Na⁺来自强碱 NaOH，Cl⁻来自强酸 HCl）这种 "强酸强碱盐"，没有弱离子，所以不水解，溶液呈中性。
2. 程度与酸碱性：水解后显什么性？
越弱越水解：离子对应的酸 / 碱越弱，水解越剧烈。比如碳酸比醋酸弱，所以碳酸钠比醋酸钠的水解程度更大，碱性也更强。
谁强显谁性：强酸弱碱盐（如 NH₄Cl）显酸性，因为弱碱阳离子（NH₄⁺）水解产生 H⁺；强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃）显碱性，因为弱酸根（CO₃²⁻）水解产生 OH⁻。
都弱都水解：醋酸铵（CH₃COONH₄）这类 "弱酸弱碱盐"，阴阳离子都水解，但因醋酸和氨水强弱相当，溶液反而显中性。
3. 特殊影响：温度和浓度的 "魔法"
越热越水解：水解是吸热反应，升温会加速反应。这就是热纯碱溶液去污更强的原因 —— 温度升高，碳酸根水解更充分，OH⁻浓度更高，油污溶解得更快。
越稀越水解：稀释溶液时，离子碰撞机会减少，水解平衡会向 "促进水解" 的方向移动。比如稀释氯化铁溶液，铁离子水解程度会增大。
三、盐类水解的 5 个生活应用
化学从不是书本上的符号，这些生活场景全靠它发力：
1. 厨房去污：热纯碱的秘密
如前所述，加热促进纯碱水解，碱性增强，能更快分解油脂。下次洗油污重的锅碗，记得用热水泡点纯碱。
2. 自来水净化：明矾的净水原理
明矾（KAl (SO₄)₂・12H₂O）溶于水后，铝离子（Al³⁺）水解生成氢氧化铝胶体：
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al (OH)₃(胶体) + 3H⁺
胶体吸附水中的泥沙杂质，让水变澄清。
3. 溶液配制：防沉淀的技巧
实验室配氯化铁溶液时，直接加水会因 Fe³⁺水解生成氢氧化铁沉淀。正确做法是先溶于盐酸（抑制水解），再加水稀释。
4. 泡沫灭火器：瞬间喷发的原理
灭火器里的硫酸铝和碳酸氢钠混合后，Al³⁺和 HCO₃⁻发生 "双水解"：
Al³⁺ + 3HCO₃⁻ === Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
大量 CO₂气体带着泡沫喷出，快速灭火。
5. 化肥混用：避免失效的学问
铵态氮肥（如 NH₄Cl）不能和草木灰（含 K₂CO₃）混用。因为 CO₃²⁻水解显碱性，会促进 NH₄⁺水解生成氨气挥发，导致肥效流失。
四、常见误区澄清
水解产物会沉淀吗？ 多数水解程度微弱，不标 "↓""↑"，但双水解如 Al³⁺与 CO₃²⁻反应会生成沉淀和气体。
盐溶液一定显中性吗？ 只有强酸强碱盐（如 NaCl）显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
多元弱酸根水解一步完成？ 如 CO₃²⁻水解分两步，第一步（CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻）是主力，第二步可忽略。
从纯碱去污到明矾净水，盐类水解默默影响着生活。记住那句口诀，再遇到类似的化学现象，你也能轻松说出原理。下次做饭时不妨想想：你加的盐，正在发生怎样的水解反应？
