初中化学基础知识归纳总结

一、基本概念

⒈ 化学变化：生成了其它物质的变化。

⒉ 物理变化：没有生成其它物质的变化。

⒊ 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

⒋ 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

⒌ 纯净物：由一种物质组成。

⒍ 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

⒎ 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

⒏ 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

⒐ 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

⒑ 单质：由同种元素组成的纯净物。

⒒ 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

⒓ 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

⒔ 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

⒕ 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数＋中子数

(因为原子的质量主要集中在原子核)

⒖ 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

⒗ 离子：带有电荷的原子或原子团。

二、常见物质的颜色

㈠ 固体的颜色

⒈ 红色固体：铜、氧化铁

⒉ 绿色固体：碱式碳酸铜

⒊ 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

⒋ 紫黑色固体：高锰酸钾

⒌ 淡黄色固体：硫磺

⒍ 无色固体：冰、干冰、金刚石

⒎ 银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

⒏ 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）

⒐ 红褐色固体：氢氧化铁

⒑ 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

㈡ 液体的颜色

⒈ 无色液体：水、双氧水

⒉ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

⒊ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

⒋ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

⒌ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

⒍ 紫色溶液：石蕊溶液

㈢ 气体的颜色

⒈ 红棕色气体：二氧化氮

⒉ 黄绿色气体：氯气

⒊ 无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。

三、常见混合物的重要成分

⒈ 空气：氮气（N2）和氧气（O2）

⒉ 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

⒊ 煤气：一氧化碳（CO）

⒋ 天然气：甲烷（CH4）

⒌ 石灰石/大理石：（CaCO3）

⒍ 生铁/钢：（Fe）

⒎ 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

⒏ 铁锈：（Fe2O3）

四、常见物质俗称

⒈ 氯化钠（NaCl）：食盐

⒉ 碳酸钠(Na2CO3)：纯碱、苏打、口碱

⒊ 氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠

⒋ 氧化钙(CaO)：生石灰

⒌ 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰

⒍ 二氧化碳固体(CO2)：干冰

⒎ 氢氯酸(HCl)：盐酸

⒏ 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

⒐ 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾、胆矾

⒑ 甲烷(CH4)：沼气

⒒ 乙醇(C2H5OH)：酒精

⒓ 乙酸(CH3COOH)：醋酸

⒔ 过氧化氢(H2O2)：双氧水

⒕ 汞(Hg)：水银

⒖ 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

五、有毒的物质

⒈ 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等；

⒉ 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

⒊ 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物

六、溶液的酸碱性

⒈ 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

⒉ 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

⒊ 显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

七、敞口置于空气中质量改变的物质

⒈ 质量增加的

⑴ 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；

⑵ 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

⑶ 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。

⒉ 质量减少的

⑴ 由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；

⑵ 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

八、物质的检验

⒈ 气体的检验

⑴ 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

⑵ 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

⑶ 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

⑷ 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

⑸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

⒉ 离子的检验.

⑴ 氢离子：滴加紫色石蕊试液，试液变为红色；或加入锌粒有气泡冒出，则为氢离子。

⑵ 氢氧根离子：加入酚酞试液，试液变为红色；或加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，则为氢氧根离子。

⑶ 碳酸根离子：加入稀盐酸有气泡冒出，通入澄清的石灰水变浑浊，则为碳酸根离子。

⑷ 氯离子：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

⑸ 硫酸根离子：加入硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡，若产生白色沉淀，则是硫酸根离子。

⑹ 铵根离子：与氢氧化钠溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。

⑺ 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

⑻ 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

⒊ 相关例题

⑴ 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

⑵ 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

⑶ 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

⑷ 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：

在三只试管中分别取少量三种试液，向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

⑸ 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则为淀粉。

⑹ 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

九、物质的除杂（括号内为杂质）

⒈ CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，反应方程式为：CO＋CuO＝Cu＋CO2

⒉ CO（CO2）：通过石灰水或氢氧化钠溶液吸收掉CO2气体，

反应方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O

⒊ H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体吸收水。

⒋ CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物，将铜氧化为氧化铜。

⒌ Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，或加入足量CuSO4溶液。

反应方程式为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⒍ Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，将氧化铜转化为可溶的硫酸铜。

反应方程式为：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

⒎ FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉,将硫酸铜转化为硫酸亚铁。

反应方程式为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⒏ NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠。

⒐ NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

⒑ NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

⒒ NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

⒓ NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

⒔ NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

⒕ NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

⒖ KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

⒗ CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

⒘ KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

十、化学之最

⒈ 未来最理想的燃料是H2。

⒉ 最简单的有机物是CH4。

⒊ 密度最小的气体是H2。

⒋ 相对分子质量最小的物质是H2。

⒌ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。

⒍ 化学变化中最小的粒子是原子。

⒎ PH＝0时，酸性最强，碱性最弱。PH＝14时，碱性最强，酸性最弱。

⒏ 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

⒐ 天然存在最硬的物质是金刚石。

⒑ 最早利用天然气的国家是中国。

⒒ 地壳中含量最多的元素是氧。

⒓ 地壳中含量最多的金属元素是铝。

⒔ 空气里含量最多的气体是氮气。

⒕ 空气里含量最多的元素是氮。

⒖ 当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。

⒗ 形成化合物种类最多的元素：碳

十一、初中化学中的三

⒈ 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

⒉ 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化。

⒊ 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

⒋ 不带电的三种微粒：分子、原子、中子。

⒌ 物质组成与构成的三种说法：

⑴ 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

⑵ 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

⑶ 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

⒍ 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。

⒎ 造成水污染的三种原因：

⑴ 工业“三废”任意排放，

⑵ 生活污水任意排放

⑶ 农药化肥任意施放

⒏ 收集方法的三种方法：

⑴ 排水法（不容于水的气体）；

⑵ 向上排空气法（密度比空气大的气体）；

⑶ 向下排空气法（密度比空气小的气体）。

⒐ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

⒑ 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）。

⒒ 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

⒓ 三大化学肥料：N、P、K

⒔ 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物。

⒕ 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛。

⒖ 具有可燃性，还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳。

⒗ 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。

⒘ CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。

⒙ 三大矿物燃料：煤、石油、天然气。（全为混合物）

⒚ 三种黑色金属：铁、锰、铬。

⒛ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。

21.炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石。

22.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

23.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

24.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳。

26.实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠。

27.酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心。

28.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30.液体过滤操作中的三靠：

⑴ 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；

⑵ 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；

⑶ 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31.固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解。

32.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解。

33.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。

34.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。

36.药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37.金属活动顺序的三含义：

⑴ 金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

⑵ 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

⑶ 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38.温度对固体溶解度的影响：

⑴ 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

⑵ 少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

⑶ 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39.影响溶解速度的因素：⑴ 温度，⑵ 是否搅拌；⑶ 固体颗粒的大小

40.使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气。

41.溶质的三种状态：固态、液态、气态。

42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。

十二、有关不同的原因

⒈ 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

⒉ 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

⒊ 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

⒋ 元素种类不同：是因为质子数不同。

⒌ 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

⒍ 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。