陕西
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一、SO₃的物理性质
刚接触三氧化硫时，很多人会被它的状态搞晕 —— 一会儿是固体，一会儿成液体，堪称化学界的 “变形金刚”。其实它有 α、β、γ 三种同素异形体，常温下常以混合体存在，熔点也跟着变得 “不固定”。
α 型像冰晶，β 型是石棉状针晶，两者熔点都在 62℃左右，50℃就能升华；
γ 型最 “活泼”，16.8℃就熔化成油状液体，44.8℃就沸腾，密度达 1.97g/cm，比水重近一倍。
更神奇的是它的分子结构：气态时是完美的平面三角形，硫原子稳居中心，和三个氧原子形成 120° 键角，还藏着一个四中心六电子的 “大 π 键”，这正是它性质活泼的关键。
二、化学性质
三氧化硫的化学行为能用 “剧烈” 二字概括，实验操作时必须打起十二分精神：
1. 遇水就 “炸锅”，化身硫酸制造者
它和水的反应堪称 “放热狂魔”，方程式简单却暗藏危险：SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 大量热，ΔH 低至 - 88kJ/mol。工业上从不敢直接用水吸收，而是用 98% 浓硫酸 “温柔对接”，否则会产生漫天酸雾。要是过量 SO₃溶进硫酸，还会生成焦硫酸（H₂S₂O₇），这就是 “发烟硫酸” 的由来。
2. 强氧化性：连金属都得 “低头”
高温下的 SO₃氧化性大爆发，能把铁、锌这些金属氧化成氧化物，还能搞定碘化钾、溴化氢这类还原性物质。更狠的是，它碰到磷会直接点燃，生成 P₄O₁₀，有机物遇到它甚至会脱水碳化，搞不好还会起火。
3. 磺化 “大师”，合成界的关键帮手
作为高效磺化剂，它能直接 “贴” 到苯环上，比如合成对甲苯磺酸时，全程无水生成，比传统硫酸磺化更环保。不过反应太迅猛，工业上得用惰性气体稀释，不然局部高温会搞出副产物，产物黏度还可能飙升 300 倍。
