化学界的 “火爆小子”—— 钠

一、钠的基本档案​
钠的元素符号是 Na，源自拉丁文 “natrium” 。它在元素周期表中位于第三周期第 ⅠA 族，原子序数为 11 。纯净的钠在常温下是一种质地软、轻且呈蜡状的银白色金属固体，就像一块可以随意塑形的银色软糖，用小刀就能轻松切开，展现出它极为柔软的特性。它的密度为 0.968 g/cm³，比水略轻，熔点也比较低，只有 97.72℃，沸点则是 881.4℃ 。而且，钠还有个有趣的特点，它可溶于液氨、汞，却对苯、石脑油、煤油等 “敬而远之”，不与之相融。​
二、钠的 “火爆脾气”—— 化学性质​
钠的化学性质活泼到让人咋舌。在空气中，它就像个 “急性子”，迅速与氧气发生反应，原本光亮的银白色表面很快就会被氧化，变得暗淡无光，生成白色的氧化钠（​4Na+O2​=2Na2​O）。要是加热，那场面就更 “劲爆” 了，钠会剧烈燃烧起来，发出耀眼的黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（​2Na+O2​===Na2​O2​） 。​
钠与水的反应堪称化学实验中的经典 “大片”。把一小块钠放入水中，你会看到钠像个疯狂的 “舞者”，在水面上四处游动，发出 “嘶嘶” 的响声，还会熔化成一个闪亮的小球，这是因为钠与水反应剧烈，放出大量的热，使钠瞬间熔化（​2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑） 。反应生成的氢氧化钠让滴有酚酞的水变成红色，仿佛给这场 “表演” 添上了一抹绚丽的色彩。​
它与其他非金属元素反应时也毫不含糊。和氯气相遇，会剧烈燃烧，产生大量白烟，生成氯化钠（​2Na+Cl2​===2NaCl） ；与硫研磨时，甚至可能引发爆炸，生成硫化钠（​2Na+S=Na2​S） 。​
三、钠在自然界的存在形式​
尽管钠的化学性质如此活泼，但在自然界中，它却没有 “自由身”，仅以化合物的形式广泛分布于陆地和海洋。它是地壳中含量排名第六的元素，海水里大量的氯化钠（食盐的主要成分）、陆地上的岩盐、芒硝等矿物，都是钠的 “藏身之处”。