解析化学中的离子方程式

一、离子方程式的概念与意义​
离子方程式，简单来说，就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅仅是一种化学语言的表达，更有着非凡的意义。​
比如，我们常见的氯化钠（​NaCl）溶液和硝酸银（​AgNO3​）溶液混合，会产生白色沉淀氯化银（​AgCl）。这个反应的化学方程式为​NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3​。而其离子方程式则为​Ag++Cl−=AgCl↓。从离子方程式中，我们可以清晰地看到，真正参与反应生成沉淀的是银离子（​Ag+）和氯离子（​Cl−），钠离子（​Na+）和硝酸根离子（​NO3−​）并没有实际参与反应，它们被称为 “旁观者离子”。离子方程式不仅能够表示某一个具体的化学反应，更重要的是，它能代表同一类型的反应。像上述的离子方程式​Ag++Cl−=AgCl↓，它不仅仅表示氯化钠和硝酸银的反应，还能表示任何可溶性银盐和可溶性氯化物之间的反应，只要它们在溶液中能电离出银离子和氯离子，就会发生这样的反应，生成氯化银沉淀。​
二、离子方程式的书写规则及步骤​
（一）书写规则​
可拆分物质：​
强酸，如盐酸（​HCl）、硫酸（​H2​SO4​）、硝酸（​HNO3​）等，在水溶液中完全电离，在离子方程式中要拆分成离子形式，例如硫酸可写成2H++SO42−​。​
强碱，像氢氧化钠（​NaOH）、氢氧化钾（​KOH）、氢氧化钡（​Ba(OH)2​）等，在水中完全离解，拆分为相应的离子，如​NaOH拆成​Na++OH−。​
大多数可溶性盐，比如氯化钠（​NaCl）拆成​Na++Cl−，硫酸铜（​CuSO4​）拆成​Cu2++SO42−​。​
不可拆分物质：​
难溶物，例如碳酸钙（​CaCO3​）、硫酸钡（​BaSO4​）、氢氧化铜（​Cu(OH)2​）等，它们在溶液中主要以固体形式存在，不能拆分成离子，要写化学式。​
微溶物做生成物时，一般写化学式并标注沉淀符号，如硫酸钙（​CaSO4​）作为生成物时写​
CaSO4​↓。但微溶物做反应物时，如果是澄清溶液则写离子符号，如澄清石灰水（氢氧化钙的澄清溶液）写成​Ca2++2OH−；若是悬浊液，像石灰乳，则写化学式​Ca(OH)2​。​
弱电解质，包括弱酸（如醋酸​CH3​COOH）、弱碱（如氨水​NH3​⋅H2​O）等，它们在溶液中部分电离，主要以分子形式存在，写化学式。​
弱酸的酸式酸根，像碳酸氢根离子（​HCO3−​）、亚硫酸氢根离子（​HSO3−​）等，在离子方程式中不能拆开写，要保持完整形式。​
单质，如氢气（​H2​）、氧气（​O2​）、铁（​Fe）等，写化学式。​气体，像二氧化碳（​CO2​）、氢气（​H2​）、氨气（​NH3​）等，写化学式。​
非电解质，例如蔗糖、酒精等，写化学式。​
（二）书写步骤​
以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例，其书写步骤如下：​
写：写出反应的化学方程式。​BaCl2​+Na2​SO4​=BaSO4​↓+2NaCl
​拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质（如水）以及气体等仍以化学式表示。​Ba2++2Cl−+2Na++SO42−​=BaSO4​↓+2Na++2Cl−​
删：删去式子两边不参加反应的离子，即 “旁观者离子”。在这里，​Na+和​Cl−在反应前后没有发生变化，将它们删去。得到离子方程式：​Ba2++SO42−​=BaSO4​↓
查：检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。左边钡离子带 2 个正电荷，硫酸根离子带 2 个负电荷，电荷总数为 0；右边硫酸钡是电中性的，电荷总数也为 0，且钡原子和硫原子、氧原子的个数在反应前后都相等，符合质量守恒定律和电荷守恒定律。