阳极与阴极的基本定义

从根本上来说，阳极是发生氧化反应的电极，阴极则是发生还原反应的电极 。简单来讲，阳极上物质会失去电子，而阴极上物质会得到电子。这一得一失之间，无数化学反应得以发生。

比如在电解水的实验中，与电源正极相连的是阳极，在这里水分子失去电子，发生氧化反应，产生氧气 。电极反应式为：2H2O−4e−=O2↑+4H+。而与电源负极相连的阴极，氢离子得到电子，发生还原反应，生成氢气 。电极反应式为：4H++4e−=2H2↑。这一过程中，阳极与阴极各司其职，让水成功分解为氢气和氧气。

一，不同电化学装置中的阳极与阴极

1，原电池：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极相当于阳极，发生氧化反应；正极相当于阴极，发生还原反应 。以常见的锌铜原电池为例，锌比铜活泼，所以锌作为负极（阳极），锌原子失去电子变成锌离子进入溶液，电极反应为：Zn−2e−=Zn2+。电子通过外电路流向正极（阴极），溶液中的铜离子在正极得到电子被还原成铜单质，电极反应为：Cu2++2e−=Cu。电子的定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转换。

2，电解池：电解池与原电池相反，是将电能转化为化学能的装置 。在电解池中，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极 。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 。例如，在电镀过程中，若要在铁制品上镀铜，将铁制品作为阴极，铜棒作为阳极，硫酸铜溶液作为电解质溶液 。阳极的铜棒失去电子变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+。溶液中的铜离子在阴极（铁制品）表面得到电子被还原成铜单质，从而在铁制品表面镀上一层铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu。