北京
一、概念：物质在化学变化中表现出来的性质
化学性质，简单来说，就是物质在发生化学变化时才会展现出来的特性。想象一下，当你点燃一根蜡烛，蜡烛燃烧这个过程就是化学变化，而蜡烛能燃烧这个特性就是它的化学性质。与物理性质不同，比如物质的颜色、状态、气味等，这些不需要通过化学变化就能知道，而化学性质必须在化学变化的 “舞台” 上才能被发现。
二、范围
（一）可燃性与助燃性
1，可燃性：许多具有可燃性的物质在生活中扮演着能源的重要角色。像氢气，它燃烧时只产生水，是一种清洁又高效的能源；还有甲烷，我们家里使用的天然气，主要成分就是甲烷，它燃烧时释放出大量的热量，为我们做饭、取暖提供能量。
2，助燃性：助燃性物质可以帮助可燃性物质燃烧。氧气就是最常见的助燃剂，我们都知道，镁带燃烧时，离不开氧气的 “帮助”，在氧气充足的环境中，镁带会剧烈燃烧，发出耀眼的白光。可燃性和助燃性就像一对矛盾体，它们相互对立又相互依存。没有可燃性物质，助燃性就无从发挥；没有助燃剂，可燃性物质也难以燃烧起来。
（二）氧化性与还原性
1，氧化性：具有氧化性的物质，如氧气、氯气等，它们在化学反应中就像 “抢夺者”，容易得到电子。氧气能让铁生锈，在这个过程中，氧气从铁那里得到了电子，体现了它的氧化性。
2，还原性：氢气、木炭、镁等物质具有还原性，它们在化学反应中是 “奉献者”，容易失去电子。比如木炭在高温下可以还原氧化铜，木炭把氧化铜中的铜还原出来，自己变成二氧化碳，这就是木炭还原性的体现。氧化性与还原性紧密相连，在一个氧化还原反应中，有物质表现出氧化性，就必然有物质表现出还原性。
（三）酸性、碱性与中性
1，酸性：盐酸、硫酸、硝酸等都具有酸性。它们能使紫色石蕊试液变红，在生活中，我们吃的醋就含有醋酸，有一定的酸性。
2，碱性：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等物质具有碱性。碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，像我们常用的肥皂，就有一定的碱性。
3，中性：水、氯化钠、硝酸钾等物质的水溶液具有中性，它们既不会使石蕊试液变色，也没有明显的酸性或碱性特征。酸性和碱性是相对的，在一定条件下，酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
（四）金属性与非金属性
1，金属性：金属性是指金属失去电子的能力。像镁、铁等金属，它们在化学反应中比较容易失去电子，表现出金属性。金属性越强的金属，越容易与其他物质发生反应。
2，非金属性：非金属性则是指非金属得到电子的能力。氧气、氯气等非金属在化学反应中容易得到电子，表现出非金属性。一般来说，非金属性越强的物质，氧化性也相对较强。
（五）稳定性
稳定性是指化合物分解的能力。例如碳酸，它就具有不稳定性，很容易分解成水和二氧化碳。我们打开碳酸饮料时，会有气泡冒出，这些气泡就是碳酸分解产生的二氧化碳。
（六）毒性与腐蚀性
1，毒性：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等物质具有毒性。一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，从而导致人体中毒。
2，腐蚀性：氢氧化钠溶液、浓硫酸等具有强烈的腐蚀性。浓硫酸能夺取有机物中的水分，使有机物碳化；氢氧化钠溶液对皮肤、衣物等也有很强的腐蚀性。
