电离方程式的书写

电离方程式是用来表示电解质在溶液中或熔融状态下离解成离子的化学方程式。

一、电离方程式的书写规则

1，强电解质

强电解质在溶液中完全电离，用 “=” 连接。

例如：

硫酸（H₂SO₄）：H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻。

氢氧化钠（NaOH）：NaOH = Na⁺ + OH⁻。

氯化钠（NaCl）：NaCl = Na⁺ + Cl⁻。

2，弱电解质

弱电解质在溶液中部分电离，用 “⇌” 连接。

例如：

醋酸（CH₃COOH）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。

一水合氨（NH₃・H₂O）：NH₃・H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

多元弱酸

多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

例如：

碳酸（H₂CO₃）：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻；HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻。

多元弱碱

多元弱碱的电离过程较复杂，但在书写电离方程式时可一步写出。

例如：

氢氧化铁（Fe (OH)₃）：Fe (OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻。

3，酸式盐

强酸的酸式盐完全电离。

例如：硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。

硫酸氢钠在熔融状态下：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄⁻。

弱酸的酸式盐中酸式酸根离子既可以电离又可以水解。

例如：碳酸氢钠（NaHCO₃）：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻；HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻，HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻。