常见离子的检验方法

以下是常见阳离子的检验方法：

1，氢离子（H⁺）：

指示剂法：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

金属反应法：与锌片或铁片等活泼金属反应，产生能燃烧的气体（氢气） 。

2，钠离子（Na⁺）：

焰色反应法：火焰呈黄色。焰色反应时，铂丝需要在火焰上灼烧至原火焰色，然后蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

3，钾离子（K⁺）：

焰色反应法：透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈浅紫色。这是因为钾离子的焰色容易被钠元素的焰色干扰，蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄色焰色，以便准确观察钾离子的焰色。

4，铵根离子（NH₄⁺）：

与碱共热法：铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，会放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的 NH₃气体 。

5，钡离子（Ba²⁺）：

加硫酸盐法：能使稀 H₂SO₄或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO₃ 。

6，镁离子（Mg²⁺）：

与碱反应法：能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg (OH)₂沉淀，该沉淀能溶于 NH₄Cl 溶液。

7，铝离子（Al³⁺）：

与碱反应法：能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al (OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。开始时的反应化学方程式为 ，继续加入过量 NaOH 溶液后，沉淀溶解 。

8，银离子（Ag⁺）：

加盐酸或可溶性盐酸盐法：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水 。

9，亚铁离子（Fe²⁺）：

与碱反应法：能与少量 NaOH 溶液反应，开始时生成白色 Fe (OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe (OH)₃沉淀 。

加氯水和 KSCN 溶液法：向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。先发生反应 ，然后 （血红色）。

10，铁离子（Fe³⁺）：

加 KSCN 溶液法：能与 KSCN 溶液反应，变为血红色溶液。

与碱反应法：能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe (OH)₃沉淀 。

11，铜离子（Cu²⁺）：

与碱反应法：蓝色溶液（浓的 CuCl₂溶液显绿色）能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu (OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀 。

置换反应法：含 Cu²⁺溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成，如 。