高一化学人教版必修二练习（13）：乙烯

1．下列物质属于不饱和烃的是(　　)

A． B．正丁烷 C．CH2===CH—CH3 D．C8H18

【答案】　C

2．关于乙烯分子结构的描述错误的是(　　)

A．乙烯的结构简式为CH2===CH2

B．乙烯是最简单的烯烃

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上

D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上

【答案】　D

3．下列说法中，错误的是(　　)

A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

【答案】　C

【解析】　本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮有黑烟，D对。

4．区别CH4和C2H4的方法最好是(　　)

A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味

C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火焰

【答案】　C

【解析】　甲烷不能使溴水褪色，而乙烯可以，因此答案选C。

5．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是(　　)

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上

C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

【答案】　C

【解析】　A项，乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，正确；B项，两点决定一条直线，所以分子中的两个碳原子一定在同一条直线上，正确；C项，乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，错误；D项，甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，正确。

6．不可能是丙烯(CH2===CHCH3)的加成产物的是(　　)

A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CHCl2

C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2Br

【答案】　B

【解析】　A项，丙烯与氢气的加成产物是CH3CH2CH3；B项，CH3CH2CHCl2不可能是丙烯的加成产物；C项，CH3CH2CH2OH是丙烯与水的加成产物；D项，CH3CH2CH2Br是丙烯与HBr的加成产物。

7．某单烯烃与H2加成后的产物：，则该烯烃的结构式可能有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

【答案】　C

【解析】　根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1和2之间(或2和6之间)、2和3之间、3和7之间，共有3种，故C项正确。

8．下列过程中发生了加成反应的是(　　)

A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色

C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水

D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色

【答案】　B

【解析】　A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应；B项，C2H4与溴发生加成反应；C项，C2H4燃烧属于氧化反应；D项，属于取代反应。

9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2­二氯乙烷的是(　　)

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯化氢气体混合

C．乙烯与氯气加成

D．乙烯通入浓盐酸

【答案】　C

【解析】　制备二氯代烷烃常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因其产物不纯。

10．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)

①二者燃烧时现象完全相同　②点燃前都应验纯　③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成　④二者燃烧时都有黑烟生成

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

【答案】　D

【解析】　甲烷和乙烯燃烧现象不同，①错；可燃性气体点燃前都要验纯，②对；甲烷燃烧无黑烟，④错、③对。

11．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6(p＜m)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为(　　)

A．(3m＋n)mol B．(3m＋n/2)mol

C．(3m＋3p＋n/2)mol D．(3m＋n/2－3p)mol

【答案】　B

【解析】　m mol C2H4完全燃烧消耗O2为m(2＋4(4))mol＝3m mol，n mol H2完全燃烧消耗O2为2(n) mol；m mol C2H4和n mol H2发生反应后的生成物和剩余的反应物的耗氧量都与m mol C2H4和n mol H2的耗氧量相同，B项正确。

12．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

【答案】　D

【解析】　由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2===CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。

13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120 ℃、1．01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

【答案】　(1)A　(2)C　(3)B　A　(4)A、B

【解析】　据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。

(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳氢原子个数比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的y(x)依次为4(1)、4(2)、6(2)，故CH4耗O2最多。

(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，x＋4(y)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋4(y)依次为1＋4(4)＝2、2＋4(4)＝3、2＋4(6)＝3．5，故C2H6耗O2最多。

(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多。

(4)温度大于或等于100 ℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故答案为CH4、C2H4。

14．Ⅰ．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OH浓硫酸CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为______________、______________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是______________________________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为_________________________。

Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①________；②________；③________；④________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

(2) 能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________。

(3) 使用装置②的目的是_____________________。

(4) 使用装置③的目的是________________________________。

(5) 确认含有乙烯的现象是______________________________。

【答案】　Ⅰ．(1)温度计　烧瓶(或圆底烧瓶)　(2)排水集气法　(3)加成反应　CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

Ⅱ．(1)A　B　A　D

(2)装置①中的品红溶液褪色

(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验

(4)检验SO2是否已被除尽

(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色

15．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为______________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是______________________________________________(填字母)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是__________________________________________。

在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有_________________。

【答案】　(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)不能　AC

(3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等)

(4)分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH明显减小，则是取代反应

【解析】　由“乙烯中可能含有少量还原性气体杂质”、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。

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