中学化学学习中不能类推的问题

类推具有启发思路、提供线索、举一反三、触类旁通的作用，是一种获取新知识的思维方法，在化学学习中，巧妙地利用类推法让学生掌握知识，无疑是一种学习的好方法。然而有些化学问题貌似相同，由于每种物质都有自己的特性，在进行类推时，也要注意瞻前顾后，不可盲目的“依此类推”，否则，可能会出现错误的结论，下面将一些常见的易错的类推问题归纳如下：

一、卤素的性质

⒈ AgCl、AgBr、AgI难溶于水，有感光性，而AgF却易溶于水，无感光性。

⒉ CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水，而CaF2却难溶于水。

⒊ HCl、HBr、HI为强酸，而HF为弱酸。

⒋ 氯化铵受热时分解成氨气和氯化氢，

NH4Cl＝NH3↑+HCl↑

由于HI不稳定，碘化铵受热分解为：

2NH4I＝NH3+H2+I2

⒌ Cl2、Br2、I2和水作用可生成氢卤酸和次卤酸，

X2+H2O＝HX+HXO，而F2与水作用为：

2F2+2H2O＝4HF+O2↑

⒍由Cl2+H2O＝HCl+HClO是氧化还原反应

类推出：ICl+H2O＝HCl+HIO也是氧化还原反应

正确：ICl+H2O＝HCl+HIO不是氧化还原反应。

⒎ 实验室制氯化氢是用氯化钠固体和浓硫酸

NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HI↑

2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑(加热)

类推出：

2NaBr(NaI)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HBr(HI)↑(加热)

而制溴化氢和碘化氢就不能用浓硫酸，因为它们易被浓硫酸氧化，所以只能用非氧化性的磷酸或使用1:1的稀硫酸在微热条件下制取，如：

NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI↑

NaBr+H2SO4(1:1)＝NaHSO4+HBr↑

正确：2NaBr(NaI)+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+Br2(I2)+SO2↑+2H2O(加热)

⒏ 实验室不宜用硫酸与大理石反应制备CO2，因为生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，妨碍硫酸继续跟大理石反应。而制HF时则可用浓硫酸，

CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑,

因为生成的CaSO4能溶于浓硫酸得到可溶性的Ca(HSO4)2。

⒐ I2遇淀粉溶液立即生成深蓝色加合物，其它卤素单质却无此性质。

⒑ Cl2、Br2、I2及其氢卤酸与玻璃不发生化学反应，而F2和氢氟酸都能侵蚀玻璃。

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

SiO2+2F2＝SiF4+O2

二、CO2通入不同溶液中

⒈ 将少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中

其方程式为：

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。

如果将CO2通入NaClO溶液中按以上方程式类推则会出现这样的方程式：

2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2HClO

这是大错特错的，这是因为碳酸在溶液中分步电离

（K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11）

HClO的电离常数K＝2.95×10-8，其酸性强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-

因此上面的方程式应该是这样的：

NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3↓+HClO。

类推出：向漂白粉中通入少量SO2反应为：

Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

这样也是错的其原因是：因为SO32-有还原性，能被氧化性很强的 HClO氧化。其正确的方程式为：

Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO4+HClO+HCl(或其它结果)

⒉ 将少量的CO2通入苯酚钠溶液中

其方程式为：

C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3。

（要注意生成的是NaHCO3而不是Na2CO3，其原因是C6H5OH的电离常数K＝1.28×10-10，说明其酸性强弱是：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-）

类推出：向苯酚钠溶液中通入少量SO2反应为：

C6H5ONa+H2O+SO2→C6H5OH+NaHSO3。

这样却是错的，其原因：因为HSO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-电离出来的H+可与C6H5O-反应生成C6H5OH。其正确的方程式为：

2C6H5ONa+H2O+SO2→2C6H5OH+Na2SO3。

⒊ 将不同量的CO2通入烧碱溶液中

若CO2量少，其方程式为：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

若CO2量多，其方程式为：

CO2+NaOH＝NaHCO3+H2O

如果将CO2通入Na2SiO3溶液中根据CO2量的多少类推方程式就为：

若CO2量少，其方程式为：

CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3

若CO2量多，其方程式为：

2CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaHCO3

这样类推又会出错其原因是：H2SiO3的电离常数为K1＝2×10-9，K2＝1×10-12

其酸性强弱是：H2CO3＞H2SiO3＞HCO3-

因此上面的方程式中无论CO2量多还是量少只能有一个方程式：

2CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaHCO3

类似这样的问题还有将CO2通入Na2S溶液中，无论CO2量多还是量少只能有一个方程式：

Na2S+2CO2+2H2O＝H2S+2NaHCO3

（理由是：H2S的电离常数K1＝1.1×10-7，K2＝1×10-14）

需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，不可类推方程式为：

NaAlO2+2H2O+4CO2＝Al(HCO3)3+NaHCO3。

其原因是：因为H2CO3是弱酸，不能使生成的Al(OH)3溶解。

其正确的方程式为：

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3

三、SO2的性质

⒈ 不能从2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2来推论SO2与Na2O2亦发生同样的反应

2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2

因为Na2SO3有还原性，产生的O2能把其继续氧化成Na2SO4，故这时的反应式应为：

Na2O2 +SO2＝Na2SO4

(表达为2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2、

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4亦可)。

⒉ 不能从价态是否相同来推论其氧化、还原能力是否相同

如SO2、H2SO3、Na2SO3中的S虽然均为+4价，但其存在的环境不同，H2SO3和Na2SO3在空气中就能直接被空气中的氧氧化，而SO2只有在一定温度并有催化剂存大时才能被空气氧化，即：

2SO2+O2＝2SO3

2H2SO3+O2＝2H2SO4(慢)

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(快)

它们的还原性是依SO2—H2SO3—M2SO3的顺序增强的。

⒊ 不能从浓H2SO4的氧化性很强来推论稀H2SO4的氧化性比H2SO3强

某些情况下同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子，显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性（如Fe3+＞Fe2+），但氧化性强弱与化合价无必然联系，氧化能力的体现是由多方面因素决定的，除上述原因外，还与动力学因素有关，高价的惰性较大，反应速度较慢，故同浓度的稀溶液H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S、而稀H2SO4则不能)；在中学阶段还有：HNO2＞HNO3；HClO＞HClO3＞HClO4等。

⒋ 不能从Cl2的漂白性来推论SO2的漂白性

因为Cl2的漂白作用是通过其与水反应生成HClO的强氧化性来实现的，色素被氧化成无色物质后不能复原。而SO2是通过它与色素结合成无色物质来实现的，该无色物质不稳定，在一定条件下可复原。例：

品红溶液―→通入SO2褪色→加热至沸→红色

品红溶液―→通入Cl2褪色→加热到沸→不显红色

⒌ 不能从Cl2通入紫色石蕊试液能立即变红并随即褪色的现象来推论SO2通入紫色石蕊试液的情况

因为Cl2遇水生成的HCl为强酸，可使石蕊出现红色，又由于同时生成的HClO具有强氧化性，会使刚出现的红色立即褪去；而SO2遇水生成的H2SO3为中强酸，故使石蕊试液变红色，又因为SO2虽有漂白性，但其漂白作用很缓慢，且它并不能与所有有机色素结合，故SO2通入紫色石蕊试液只能看到变红而不能看到变为无色的现象。即：

紫色石蕊试液→通入SO2→溶液变红色

紫色石蕊试液→通入Cl2→变红随即变为无色

⒍ 不能从SO2能和一些有机色素结合为无色化合物来推论SO2使有色物质褪色的原因均是与其结合为无色物

SO2能使氯水、溴水、碘水、NO2、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故；

SO2能使滴有石蕊试液的H2S溶液由红色变成紫色，这是因为SO2具有氧化性的缘故；

SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，这是因为SO2的水溶液为中强酸的缘故。

⒎ 不能从Cl2、SO2单独能体现漂白性来推论其混和物的漂白能力一定比原来强

因为Cl2与SO2混和在一起后：

Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4

故当两者按1:1（物质的量比）混和时，其漂白能力将丧失。

⒏ 不能从CO2通入Ba(NO3)2无沉淀产生来推论SO2通入Ba(NO3)2亦无沉淀

因为+4价的硫会被酸性环境中的NO3-氧化成+6价硫，故能产生不溶于强酸的BaSO4沉淀。

四、CuSO4溶液中加入不同金属

将Fe加入到CuSO4溶液中其方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

若将Na加入到CuSO4溶液中的方程式也推为：

2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu。

显然是错的。其原因是：因为Na的还原性很强，先与CuSO4溶液中的水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2。

其正确的方程式为：

2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓。

五、盐酸加入不同溶液中

⒈ 将少量盐酸滴加入Na2CO3溶液中

其方程式为：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。

如果将Na2CO3溶液滴加到盐酸中，类推其方程式为：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

这样又是错的。其原因是：盐酸量少时只生成NaHCO3，盐酸量多时生成CO2和H2O。

其正确的方程式为：

Na2CO3+2HCl（过量）＝CO2↑+H2O+2NaCl

⒉ 将少量的盐酸滴加入NaAlO2溶液中

其方程式为：

HCl+NaAlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl。

如果将NaAlO2溶液滴加到盐酸中类推成上面的方程式还是错误的，其正确的应该是：

NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。

⒊ 过量的稀盐酸加入FeS固体中

其方程式为：FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑。

如果将过量的稀硝酸加入到FeS溶液中，类推其方程式为：

FeS+2HNO3＝Fe(NO3)2+H2S↑

这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将FeS中的Fe2+和S2-氧化。其正确的方程式为：

FeS+4HNO3＝Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O。

或：3FeS+16HNO3＝3Fe(NO3)3+3SO2↑+7NO↑+8H2O(或其它结果)

⒋稀盐酸加入Na2SO3固体中

由Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑

类推出：

Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+SO2↑

这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-。其正确的方程式为：

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+H2O+2NO↑

⒌稀盐酸加入Fe(OH)3固体中

由Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O

类推出：Fe(OH)3+3HI＝FeI3+3H2O

这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为Fe(OH)3中Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化为I2。其正确的方程式为：

2Fe(OH)3+6HI＝2FeI2+I2+6H2O(Fe2O3也可氧化HI)

六、氢氧化钠溶液中加入不同物质

⒈ 少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，

其方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH＝CaCO3↓+NaHCO3+H2O。

如果将过量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中按上面的方法类推其方程式肯定是错的，其正确的方程式为：

Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

其主要原因是：根据“少定多变”原则，因NaOH过量，参加反应的Ca2+、HCO3-个数比必须符合其化学式的组成比。

类似这样的问题还有：

向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和过量的Ca(OH)2反应的方程式是不一样的；

向NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2和过量的Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的；

向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2和过量Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的。

原因类似于上面，在此不再赘述。

⒉ 将过量的NaOH溶液加入AgNO3溶液中

其方程式为：

AgNO3+NaOH＝AgOH↓+NaNO3。

若将过量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式也类推为上面的结果显然是错的，其原因是：因为氨水能与Ag+结合成稳定的银氨络离子，而使AgOH溶解。其正确的方程式为：

AgNO3+3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O。

⒊ 少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中

其方程式为：

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

如果将过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中也类推成上式也是错误的，其正确的方程式为：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。

其原因主要是生成的Al(OH)3具有两性，还可以和加入的NaOH反应。

七、FeBr2溶液中通入不同量的Cl2

向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其方程式为：

3Cl2+2FeBr2＝2FeCl3+2Br2

向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，如果类推的话，方程式也写成前面的样子显然是错的，其原因是：因为Cl2过量，它既可以把Fe2+氧化成Fe3+，也可以把Br-氧化成Br2。

其正确的方程式为：

3Cl2+6FeBr2＝2FeCl3+4FeBr3。

类似的方程式还有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和过量的Cl2反应的方程式是不一样的（原因分析：因为还原性：I-＞Fe2+ ＞Br-）；

铁与少量的硝酸和过量的硝酸反应也是不一样的等。

八、FeCl3溶液中加入不同溶液

将 FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液

其方程式为：

2FeCl3+2Na2S＝FeS↓+S↓+FeCl2+4NaCl。

若将FeCl3溶液中通入过量H2S的的方程式也类推为：

2FeCl3+3H2S＝2FeS↓+S↓+6HCl。

显然又推错了，其原因是：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在碱性溶液中存在。

其正确的方程式为：

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl。

九、Na2S溶液中加入不同溶液

⒈Na2S溶液中加入不同的盐溶液

由Na2S+CuCl2＝CuS↓+2NaCl

类推出：

3Na2S+2AlCl3＝Al2S3+6NaCl

将AlCl3溶液中加入适量的Na2S溶液

其正确方程式为：

3Na2S+2AlCl3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl。

如果将CuCl2溶液中加入适量的Na2S溶液的方程式也推为：

CuCl2+Na2S+2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑+2NaCl。

显然是推错了，其原因是：因为Cu2+与S2-在水溶液中不是发生双水解反应，而是直接生成难溶于水的CuS黑色沉淀。

其正确的方程式为：

CuCl2+Na2S＝CuS↓+2NaCl。

⒉H2S溶液中加入不同的盐溶液

由CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

类推出：

FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4

这样类推出来的方程式显然是错的。

其原因是：FeSO4(或FeCl2)和H2S不反应。

注：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

十、其它不可类推的问题

⒈由Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O

类推出：Pb3O4+8HCl＝PbCl4+2PbCl2+4H2O

或Pb3O4+8HCl＝2PbCl3+PbCl2+4H2O

正确：Pb3O4+8HCl＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O

⒉由NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(加热)

类推出：NH4NO3＝NH3↑+HNO3(加热)

正确：NH4NO3受热分解情况复杂，一般不会生成氨气。

⒊由2Fe+3Cl2＝2FeCl3(加热)

类推出：2Fe+3I2＝2FeI3

正确：Fe+I2＝FeI2

⒋由浓硫酸能干燥SO2

类推出：浓硫酸也能干燥SO3(浓硫酸能吸收SO3生成硫酸)(或由浓硫酸有很强的氧化性、SO2有较强的还原性类推出：浓硫酸不能干燥SO2)

⒌由无水氯化钙为中性干燥剂

类推出：无水氯化钙可干燥氨气

实际上：CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

⒍ CH4分子和P4分子都具有正四面体结构，由CH4分子内键角为109°28'

类推出：P4分子内键角也为109°28'。实际上为60°

⒎由试剂瓶内的药品取出后一般不能放回原瓶

类推出：金属钠、钾取出后也不能放回原瓶。实际上钠、钾取出后，切去所需用量后要立即放回原瓶。

⒏ 在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子。

不可由此类推出：1molSi原子结合4molO原子。(1molSi原子结合2molO原子；平均1个Si原子结合2个O原子)。

⒐不可由Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大

类推出：Li2CO3的溶解度比LiHCO3的大(锂的性质更接近于镁，而不是接近于钠)。

⒑不可由钠跟氧气在点燃时反应生成过氧化钠

类推出：锂和氧气在点燃时反应生成过氧化锂(锂只能生成一种氧化物即氧化锂)。

⒒不可由向Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液中通入CO2或SO2均可生成沉淀

类推出：向BaCl2、CaCl2溶液中通入CO2或SO2也可生成沉淀。

⒓不可由向Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液中通入CO2无沉淀生成

类推出：向其中通入SO2也无沉淀生成。

⒔不可由加热蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3

类推出：加热蒸干Fe2(SO4)3溶液也得不到Fe2(SO4)3

⒕由乙醛和足量的银氨溶液反应方程式为：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(水浴加热)

类推出：甲醛和足量的银氨溶液反应方程式为：

HCHO+2Ag(NH3)2OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(水浴加热)

正确：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O(水浴加热)

总之类似于上面的问题在中学化学中有不少，只要我们平时注意，学习的过程中一定会避免不必要错误。