氯水的知识面面观

氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：

一、氯水的成分

氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。

因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。

二、氯水的制取和保存

将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。

三、氯水性质的多重性

由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：

1.Cl2的强氧化性；

2.次氯酸的强氧化性；

3.次氯酸的漂白性；

4.次氯酸的弱酸性；

5.盐酸的强酸性。

四、氯水发生的反应

由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：

1.Cl2参与的反应

（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。

如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2

Cl2+2I-=2C-+I2

Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。

如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。

如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2

Cl2+2HI=2HCl+I2

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。如：

Cl2+CH2=CH2→

CH2Cl-CH2Cl

2Cl2+CH≡CH→

CHCl2-CHCl2

2.Cl-参与的反应

如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：

Cl-+Ag+=AgCl↓

此反应在溶液中的实际情况是：

Cl2+H2O=HCl+HClO，

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

总反应式为：

Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3

3.Cl2和H2O同时参与的反应

如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：

SO32-+Cl2+H2O=SO42-

+2H++2Cl-

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl

4.HCl和HClO同时参与的反应

如新制的氯水和NaOH溶液反应。实质上是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH发生的反应。

Cl2+H2O=HCl+HClO

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HClO+NaOH=NaClO+H2O

总反应式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5.H+和Cl2同时参与的反应

如向氯水中加活泼金属镁粉、铝粉等

Mg+Cl2=MgCl2

Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+3Cl2=2AlCl3

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

6.H+和ClO-同时参与的反应

如新制的氯水使某些还原性的离子氧化

ClO-+2H++2I-=I2↓+Cl-+H2O

ClO-+S2-+2H+=S↓+Cl-+H2O

7.HClO参与的反应

如新制的氯水起漂白作用时，便是由于HClO将色素氧化；氯气的漂白、消毒作用也都是与HClO的强氧化性有关的。

8.H+和HClO同时参与的反应

如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红、后又褪色，便是H+和HClO共同参与反应，次氯酸具强氧化性的具体表现。

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